说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第7页。 2．本试卷共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 C-12 Na - 23 k-39 Ag-108 Cu-64 S-32 一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是 A.浓度 B.压强 C.温度 D.反应物的性质 2.下列变化过程中，△S ＜0的是 A.水由液态变为气态 B.碳酸氢钠受热分解 C.氢氧化钠溶于水 D.工业合成氨 3.化学反应一定能自发进行的条件是 A. △H <0,△S <0 B. △H <0, △S >0 C. △H >0. △S >0 D. △H >0, △S<0 4.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O， 石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断锌片是 A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 5. 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，最终能增大正反应速率的措施是 A．通入适量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 6.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是 A．各物质体积分数相等 B．各物质浓度相等 C．c(NH3)保持不变 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 7.下列说法中正确的是 A.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极 B.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应 C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应 D. 在原电池中,电子在正极流向负极 8.下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 9．为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”———质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．通入氢气的电极为正极 C．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．总反应式为O2＋2H22H2O 10．电解下列哪种物质的水溶液相当于电解水的是 A. H2SO4 B.NaCl C.CuSO4 D.HCl 11.下列关于金属腐蚀叙述正确的是 A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 12. 对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL混合 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL混合 四项反应速率的大小关系是 A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 13. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A .一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.化学平 ... ...
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