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课件网) 期中复习 九年级 了解空气的成分、空气中氧气含量的测定、氧气的性质和制法，对 于化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解 2 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，以及它们的性质 知道原子的构成，能够根据相对原子质量求算相对分子质量 3 认识水的组成，能够对物质进行分类；掌握化学式的书写及其意义。了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 4 复习目标 能 会区分变化与性质，了解“对蜡烛及其燃的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”两个实验的综合运用、推理能熟练掌握仪器的使用以及化学实验的基本操作重要要领 1 1、分子--分子是一种保特物质化学性质的最小粒子。 2、原子--化学变化中最小的粒子 3、离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。 分子、原子、离子的区别和联系 【第3章：构成物质的微粒】 知识梳理 4、分子、原子的区别 （1）分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分 （2）分子由原子构成 （3）分子—是保持物质化学性质的最小粒子（注意只能保持化学性质） （4）原子—是化学变化中的最小微粒。最小指在化学反应中不能再分。 即在化学变化中原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子 原子 阳离子（+） 阴离子（-） 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电） 5、原子和离子的区别和联系 01 02 03 1、分子的表示方法：用化学式表示， 例如：水分子--H2O,氧分子--O2，等。 2、原子的表示方法：用元素符号表示， 例如：氧原子 --O,氢原子--H等。 3、离子符号表示方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面，例如：镁离子--Mg2+ ，氯离子--Cl-等。 分子、原子、离子的化学表示方法 原子核 电子 质子 中子 决定 元素种类 最外层电子数决定元素化学性质 决定 原子质量 （+） （－） （+） （不带电） 核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 =质子数+中子数 原子 1、原子的结构 原子的结构 原子结构示意图 +11 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 质子数带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 2、原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种图形。 注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1。 2、相对原子质量= 某原子的质量 碳原子的质量x1/12 1、国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它比较所得的数值。 3、相对原子质量 1、 元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 地壳里各种元素的含量（质量分数） 元素只论种类，不论个数；元素的种类决定于原子中的质子数。 元素 元素分类 电子数 化学反应中得失电子的情况 金属元素 最外层一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 非金属元素 一般等于或多于4个 易得到电子而达稳定结构 稀有气体 元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 2、元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。 结构 性质 决定 3、元素周期表 H 1 氢 1.008 元素符号 原子序数 元素名称 相对原子质量 元素周期表有7个周期，16个族 原子序数=核电荷数=质子数 自来水厂净水过程示意图 除去不溶性杂质 用活性炭，除去异味、颜色和一部分不 ... ...
