8.3.2海水制碱 【学习目标】 1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质。 2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象 3、记住某些盐的水溶性。 4、了解复分解反应的实质。 【重点、难点】 纯碱的化学性质；复分解反应的实质、应用 【基础知识预习】 （一）纯碱的化学性质： 1、碳酸钠俗称 、 ，其化学式为 ，是一种 色固体，它 （难易）溶于水。 2、写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： ；以及反应的现象 。 碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： ；以及反应的现象 。 碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式： ；以及反应的现象 。 3、纯碱的化学性质： ； ； ； 。 【课堂练习】 1、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ） A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH 2、现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ） A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③ （二）复分解反应： 1、复分解反应的定义： 。 2、复分解反应发生的条件是：生成物中如果有 ， ，或 那么反应就能够发生。 3、复分解反应的实质：大多数盐溶解在水里是以 形式存在的，因此，酸、碱、盐在水里发生的复分解反应实质是 的过程。即复分解反应的实质是 ，两种离子之间若能结合成 、 或 ，反应就能发生；否则，反应就不会发生。 4、盐的溶解性 （1） 、 、 、 均易溶于水。 （2）盐酸盐（含有Cl-）只有 不溶于水。 （3）硫酸盐(SO42-)只有 不溶， 、 微溶于水（简记为“一不溶二微溶”）。 （4）碳酸盐(CO32-)只有 、 、 溶于水，其余均不溶于水。 【课堂练习】 1、下列各组物质中不能发生复分解反应的是 （ ） A、 CaCO3 和HCl B、 NaCl 和 KNO3 C、 HCl 和Cu(OH)2 D、FeCl3和NaOH 2、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀又有气体产生的是 （ ） A、 HNO3 Na 2SO4 BaCl2 B、 BaCl2 Na 2CO3 H 2SO4 C、 KNO3 Na 2CO3 HCl D、 NaCl HCl AgNO3 【课堂活动】 活动一：探究纯碱的化学性质 [实验]：实验1：将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中观察现象； 实验2：将稀盐酸、稀硫酸分别加入碳酸钠溶液中观察现象； 实验3：将氢氧化钡溶液加入碳酸钠溶液中，观察现象； 实验4：将氢氧化钙溶液加入碳酸钠溶液中，观察现象； 实验5：将氯化钡溶液加入碳酸钠溶液中，观察现象。 活动二：认识复分解反应 复分解反应的定义；复分解反应的条件；复分解反应的实质。 【课堂检测】 1、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ） A、加入稀盐酸 B、加入氢氧化钠溶液 C、加入澄清石灰水 D、加入酚酞试液 2、能准确检验碳酸根离子的是（ ） A、加入盐酸有可燃性气体产生 B、加入盐酸有气泡产生 C、加入盐酸有白色沉淀产生 D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 3、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ） A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、氯化钠 D、碳酸钙 4、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ） A、检验自来水中是否含有氯离子 B、鉴别食盐和纯碱 C、除去热水瓶中的水垢 D、制取二氧化碳 5、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 （1）上述过程中发生反应的基本类型有 种 （2）发生复分解反应的化学方程式是 。 （3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。 【课堂小结】 通过本节课的学习，既提高了学生实验操作能力，又培养了学生的科学 ... ...
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