2022-2023学年高一上学期化学人教版必修1第二章第三节氧化还原反应课件（26张ppt）

(课件网) 第三节 氧化还原反应 （1）C + O2 == CO2 （2）2H2O2 == 2H2O + O2↑ （3） H2 + CuO == Cu + H2O （4）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 点燃 MnO2 △ 思考：指出下列反应各属于何种类型？ 化合反应、氧化反应 分解反应 置换反应、还原反应 复分解反应 失去氧，被还原（还原反应） 得到氧，被氧化（氧化反应） Cu O H H H H Cu O H2 + CuO == Cu + H2O △ 还原反应和氧化反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 一、氧化还原反应 思考：分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？ 2CuO + C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O +2 0 0 +4 +1 0 0 +2 +2 0 0 +1 高温 高温 △ 在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化 （判断依据） 氧化剂 失氧，被还原（还原反应） 得氧，被氧化（氧化反应） H2 + CuO == Cu + H2O △ 0 +2 0 +1 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 思考：氧化还原反应中，为什么元素化合价在反应前后发生改变呢？ 还原剂 还原产物 氧化产物 从微观的角度（原子结构）分析下面的这两个反应化合价升降的原因： 2NaCl 2Na＋Cl2 H2＋Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2NaCl 2Na＋Cl2 Na：化合价升高，因为失去电子 Cl：化合价降低，因为得到电子 0 0 +1 -1 化合价升降：电子的得失 H2＋Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 H：化合价升高，因为共用电子对偏离 Cl：化合价降低，因为共用电子对偏向 化合价升降：电子对的偏移 一、氧化还原反应 2.氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移） 1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化 （判断依据） 2NaCl 2Na ＋ Cl2 0 0 +1 -1 失去电子，化合价升高，被氧化 得到电子，化合价降低，被还原 氧化剂 还原剂 还原产物，氧化产物 一、氧化还原反应 2.氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移） 3.判断方法：升失氧，降得还，若说剂，正相反 1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化 （判断依据） 练习 1.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　　　　 B．2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O C．CaO+H2O＝Ca(OH)2　　　　　 D．C+H2O(气) CO+H2 BC 几种基本类型反应与氧化还原反应的关系 有单质参加的化合反应 有单质生成的分解反应 2. 下列说法正确的是（　　） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的 3.氧化还原反应的实质是 （ ） A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失 D C 4.实现： Fe2+ → Fe3+的转化，需要加入 剂 HNO3 → NO的转化，需要加入 剂 5.下列粒子：Fe、Fe2+、Fe3+ 只具有还原性的是 ， 只具有氧化性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。 氧化 还原 Fe Fe2+ Fe3+ 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 元素化合价升高， 电子，被 ， 是还原剂 Zn H 失去 得到 氧化 还原 Zn H2SO4 MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。 Mn 得到 还原 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 二、氧化还原反应的几种常见情况 1.反应发生在不同物质的不同元素之间 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 元素化合价升高， 电子，被 ， 是还原剂， 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂。 电子转移总数是 。 2H2O === 2H2↑ + O2↑ 通电 2.反应发生在同一物质的不同元素之间 O 失 氧化 KClO3 KClO3 Cl 得 还原 12 2KMnO ... ...