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课件网) 化学反应原理在物质制备中的调控作用 平衡问题的 解决策略 考查形式 以真实的实验探究过程或科研、生产、生活中的实践案例为素材 以其中认识的对象作为问题解决对象，测评核心素养 信息以表格、图像等方式呈现 客观题、主观题均有涉及 且分数占比较大 考查能力 理解核心反应规律、重要理论和典型例题 从反应原理角度解决生产生活中的实际问题 化学反应是可以调控的 在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表： 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加_____ (选填字母) a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐 d. HX的稳定性逐渐减弱 错误率很高， 看看你能否做对？ 评价化学反应的三个角度 重点内容回顾 辨析两种转化率 辨析转化率和选择性 化学反应进行的方向 评价化学反应的三个角度 化学反应进行的快慢 化学反应进行的限度 在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表： 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加_____ (选填字母) a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐 d. HX的稳定性逐渐减弱 反应能力、反应限度 反应限度 反应速率 易混淆 非金属性强弱的指标：H2与卤素单质化合的难易程度 物质的性质 K与1/K作比较 a d 平衡转化率 未达平衡转化率 没有达到平衡状态也是有转化率的 催化剂有可能改变转化率吗？ 在没有达到平衡状态之前可以改变单位之间内的转化率 催化剂有可能改变平衡转化率吗？ 不能 辨析两种转化率 在工业生产中，更关注哪种转化率？ 1天转化率20% 1年平衡转化率99% 辨析转化率和选择性 体系中存在两个消耗A的反应 目标反应：A+B C（目标产物） 副反应：A+D E（副产物） 充入100 mol A，目标反应消耗60 mol A，副反应消耗20 mol A， A的转化率？C的选择性？C的产率？ 80% 75% 60% 衡量催化剂 解释题 判断化学反应角度 一些建议 I：原来有没有发生？如果原来没发生，现在发生了，那就是 方向/能力问题 II：判断数据对应的状态是否为平衡状态？ III：若是平衡状态，可以讨论：平衡移动、副反应 不可讨论：催化剂 IV：若不是平衡状态，“相同反应时间内”、或数据变化 与平衡移动矛盾。如：放热反应，升高温度，转化率升高， 则该转化率一定不是平衡转化率。 可以讨论：速率、催化剂活性、催化剂选择性等 不可讨论：平衡移动 习题 1.(2022·葫芦岛一模)以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料,在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛,发生的主要反应如下： C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===CH2CHCN(g)＋3H2O(g) C3H6(g)＋O2(g)===CH2CHCHO(g)＋H2O(g) 在恒压、460 ℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n(氨气)/n(丙烯)比值的变化 B．增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率 C．使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100% D．由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2∶2∶3 A 习题 < 在1.3×104 kPa下，CO的转化率已经较高，再增大压强，CO转化率提高不大，同时生产成本增加 习题 如图所示，反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净 TaS2晶体，则温度T1_____(填“>”“<”或“＝”)T2。上述反应体系中循环使用的物质是_____。 < I2 习题 (1)天然气 ... ...
