安徽省泗县双语中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

泗县双语中学2013-2014学年度上学期期中考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 分值：100分 时间：90分钟 第I卷（选择题 共48分） 选择题（16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1.今有如下三个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1 下列关于它们的表述正确的是(　　) A．2b＝c　　　　　 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．它们都是吸热反应 2.下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1 3.已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　) A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.5 kJ·mol－1 C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1 4.下列叙述正确的是(　　) A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 5.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　) A．CuO　　　　　　　　 B．H2O C．CuSO4 D．CuSO4·5H2O 6.下列叙述正确的是(　　) ①粗铜与直流电源负极相连　②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu　③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的纯铜质量为16 g　④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解池底部形成阳极泥 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 7.已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是(　　) A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH<0 B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0 C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)　ΔH>0 D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO　ΔH<0 8.对下列过程中熵变的判断不正确的是(　　) A．溶解少量食盐于水中：ΔS>0 B．H2O(g)变成液态水：ΔS>0 C．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0 D．CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0 9.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ） A. υ正=υ逆? ≠0时的状态 B. NO2全部转变成N2O4的状态 C. c（NO2）=c（N2O4）的状态 D. N2O4不再分解的状态 10.关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　) A．只与反应的温度、浓度有关 B．只与化学反应方程式本身和温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 11.某温度时，反应SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常数K＝50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K′应为(　　) A．2500　 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 12.在1000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　) A．未达平衡状态，反应逆向进行 B．未达平衡状态，反应正向进行 C．已达平衡状态 D．无法确定 13.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　) ①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．② ... ...