2013学年第一学期联盟学校高一期中联考 化学试卷 考试说明：1.考试范围：专题1、专题2的第一单元 2.考试时间：90分钟 3.可能用到的相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 S—32 Zn—65 一、单项选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分） 1．下列物质中，不含自由移动的Cl-的是 A．食盐水 B．氯水 C．盐酸 D．NaClO 2．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是 A．核外电子数不同 B．中子数均为120 C．是同一种核素 D．互称同位素 3．容量瓶上没有标明的是 A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度 4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③硫原子数 ④氧原子数 A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③ 5．标准状况下11.2 L某未知气体X的质量为16g，则气体X的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol-1 6．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0.1 mol·L-1 ② 0.1 mol·L-1 0.3 mol·L-1 － 注：“－”表示营养液中不含该物质。 下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是 A．K+的物质的量相同 B．Cl-的物质的量不同 C．SO42-的物质的量相同 D．完全相同 7．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，32 g O2中含有的分子数为NA B．常温常压下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA C．23 g钠离子中含有的电子数为NA D．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA 8．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 9．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A．氯单质 B．溴单质 C．烧碱 D．食盐 10．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A．NaCl???????? B．FeCl2??????? C．FeCl3???????? D．CuCl2 11．只用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．AgNO3 12．下列叙述正确的是 A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色 D.用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开 13．下列说法正确的是 A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有 C.胶体粒子的直径小于1nm D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 14．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于 A.气体的种类 B.气体的物质的量 C.气体分子本身的大小 D.气体分子之间的平均距离 15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A.KNO3晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的KOH 16．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素 C.彼此之间一定是同位素 D .核外电子个数一定相等 17．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+ 16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确的是 A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 18．在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A.NH4＋ 、Na＋ 、NO3－ 、Cl－ B.K＋ 、Ba2＋ 、Cl－ 、NO3－ C.K＋ 、Na＋ 、H ... ...
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