本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 时间：100分钟 分值：100分 可能需要用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性能好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 2．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. [HCN]＜[CN－] B. [Na＋]＜[CN－] C. [HCN]－[CN－]＝[OH－] D. [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1 4．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大安全隐患，瓦斯分析仪能在矿井中的甲烷浓度达到一定浓度时，可通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是（ ） A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b流向电极a B．当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移2mol C．电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-＝CO2 +2H2O D．电极b是正极，O2-由电极a移向电极b 5．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是 A．I—的还原性比Cl－的强 B．Cl－的半径比I—的小 C．实验过程中，溶解平衡AgCl(s) Ag++ Cl－不断向右移动 D．AgI的溶解度比AgCl的大 6.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．pH=4的硫酸铵溶液：c(NH4+)＜c(SO42－) D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=3：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) 8、下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是 A．CO32－+H2OHCO3－+OH－用热的纯碱溶液清洗油污 B．A13++3H2OAI(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水 C．A13++3HCO3－AI(OH)3↓+3CO2↑：泡沫灭火器灭火 D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液 9．下列叙述不正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数 C．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的△H>0．△S>0 D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3 10．某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑设计了下列四个实验，你认为可行的是 11．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B．Al3+、NH4+、Br—、SO42— C．K+、Fe3+、SO32—、HCO3— D．Na+、K+ 、SiO32—、Cl— 12．下列说法或表述正确的是( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放热大于57.3kJ D．25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生 ... ...
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