人教版九上6.2 二氧化碳制取的研究 教案

6.2 二氧化碳制取的研究 【学习目标】 1．初步懂得所选药品、装置的原因。 2．掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。 3．让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。 4．在实验探究过程中体验、反思，熟悉基本实验技能，培养多角度、多层次地观察和分析问题的能力。 【教学重难点】 重点：实验室制取二氧化碳的原理、实验装置及收集方法。 难点：初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。 【教学方法】 启发诱导法、观察交流法、合作探究法。 【教学过程】 新课导入： 我们已经学习过氧气的实验室制法，除氧气外，二氧化碳也是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。那么实验室里如何制取二氧化碳呢？ 今天我们一起来研究在实验室里是如何制取二氧化碳的。 新课学习： 一、二氧化碳制取的研究 （一）实验室制取二氧化碳的原理 呈现视频，指导学生阅读课本，完成下面思考。 1．分析视频中能生成二氧化碳的反应，为何不适合制取二氧化碳？ （1）蜡烛燃烧、呼吸作用都可以产生CO2，所得气体不纯。 （2）木炭还原氧化铜和石灰石高温分解，取材不便，反应条件不易控制。 2．实验室制取二氧化碳药品的确定 实 验 药 品 实验现象 实验分析 1 石灰石和稀硫酸 产生少量气泡；反应慢 反应慢不易收集 2 石灰石和稀盐酸 产生许多气泡；速度适中 容易收集，适合 3 碳酸钠和稀盐酸 产生大量气泡；反应快 反应太快不易收集 3．解析不适合药品的原因 （1）不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。 （2）不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 （3）不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 4．制取二氧化碳的药品和原理 大理石或石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （二）实验室制取二氧化碳的装置 呈现视频，指导学生阅读课本，完成下面思考。 1．制取气体的发生装置 （1）选择依据：药品状态、反应条件 （2）①固液不加热如图A；②固固加热如图B； 2．收集气体的装置 （1）排水法 条件：不溶于水且不与水反应。优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥。 （2）向上排空气法 条件：密度比空气大且不与空气反应。优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净。 （3）向下排空气法 条件：密度比空气小且不与空气反应。优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净。 （三）实验室制取二氧化碳 呈现视频，指导学生阅读课本，完成下面思考。 1．实验药品 大理石或石灰石和稀盐酸。 2．实验原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 3．实验装置 固液不加热，向上排空法。 4．实验步骤 ①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥检验；⑦验满。 5．收集气体 向上排空气法：密度比空气大且不与空气反应；能溶于水且与水反应，不能用排水法。 6．检验 将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O。 7．验满 用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则收集满。 8．注意事项 ①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。 课堂练习： 1．实验室只用向上排空气法收集CO2的原因是（ ） A．常温下化学性质不活泼 B．CO2能溶于水 C．CO2密度比空气的大 D．CO2能溶于水且密度比空气的大 【答案】D 【解析】二氧化碳密度比空气大，并且能溶于水。 2 ... ...