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课件网) 第七单元 化学反应的定量研究 §7-3依据化学方程式的简单计算 第1课时 说课内容 1.教什么？ 2.为什么教？ 3.怎么教？ 1.教什么？ 【课标要求】 1．能根据化学反应方程式进行简单的计算。 2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 教什么？ 【考试说明要求】 1.利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。 ★ ★ ★ 利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算。★ ★ ★ （杂质不参加化学反应） 教什么？ 2.为什么教？ 化学方程式计算的学科价值： 本节课的教学是应用质量守恒定律，引导学生从量的方面去深入研究化学反应的客观规律，为利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算以及综合计算做方法准备 ，对初中化学计算乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。 化学方程式计算的生产、科研价值： 1.在实际生产中可以计算反应物的转化率， 估算成本。 2.在实验中计算反应物的消耗量。（例如：测定空气中氧气含量时，计算实验中使用红磷的质量） 学生分析 1.已有知识？ 2.障碍点？ 3.发展点？ 已有 知识技能 障碍点 发展点 学生情况 1. 学生已经学习了化学方程式的书写。 1.学生对相对质量与实际质量尚浅。对原子与元素、分子与物质的质量关系认识不足。 1.多角度、定量认识化学反应。 2 .理解质量守恒定律的含义，会解释质量守恒的微观原因。 优势 劣势 目标 2.依据方程式计算的方法 及格式规范。 3.怎么教？ 指导思想与理论依据 建构主义学习理论认为，学生的学习不应是教师向学生的简单传递，而是学生积极主动建构知识的过程。在建构中，当原有知识与新知识、新情境之间不相符时，学生就会产生心理上的矛盾或冲突，称之为认知冲突。本节课在运用知识解决矛盾过程中，帮助学生建立起化学反应及其实际应用之间的联系，形成知识体系。 知识线索： 用质量守恒定律及化学式计算 用“原子数守恒”解决问题 能依据化学方程式进行简单的计算 能用质量守恒定律、化学式、方程式定量计算 用化学反应中各物质间质量关系解决问题 电解36 g水能生成氧气多少克？ 活动一 68g过氧化氢完全分解， 可生成多少克氧气？ 2H 2 O 2H 2 + O 2 通电 全部转化 部分转化 2H2O 2 2H2O + O 2 MnO2 2H2O 2 2H2O + O 2 MnO2 4O 2O 2O 2010年中考题 34.(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器， 可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应 化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2， 当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的 NO的质量。 已知 未知 活动二 H2 O2 32 2×18 2H 2 O 2H 2 + O 2 通电 36g m 水 m 氧气 = 2×18 32 m 水 m 氧气 = 2×18 32 36g 32 2×34 68g m 过氧化氢 m 氧气 = 2×34 32 m 氧气 m 过氧化氢 = 2×34 32 68g 2H2O 2 2H2O + O 2 MnO2 第七章 化学反应与化学方程式 第三节依据化学方程式的简单计算 活动三 例7-1：液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200Kg的液氢才能产生足够能量。请依据相关反应的化学方程式计算，为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入多少千克液氧？ 2H2 + O 2 2H2O 解： 设至少应在火箭发动机中装入的液氧质量为x. 2×2 32 200Kg x 2×2 x 32 200Kg x 1600Kg 答：至少应在火箭发动机中装入1600Kg液氧. 设 写 答 列 解 点燃 例题7-2 自主学习 实验室里用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，若含34g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，则最多可制得氧气多少克？标准状况下，制得的氧气是多少升？（标准状况下，氧气的密度是1.43g/L） 巩固计算方法，规范计算格式 强调依据方程式计算的是物质间的质量关系。 中考34题： 氢化锂（LiH）为玻璃 ... ...
