复习 m n N ÷M ×M ÷NA ×NA 宏观的质量 微观的粒子 物质的量 1L氧气中有多少氧分子？ 56克的铁含有多少个Fe原子？ 18mL的水含有多少个水分子？ (水的密度：1g/cm3) ????=????????=1????????????，????=????·????????=???????? ? ????=????·????=18???? ????=????????=1????????????，????=????·????????=???????? ? 质量(m) 物质的质量(n) 粒子数(N) 体积(V) ÷M ? ×M ? ×NA ? ÷NA ? ÷???? ? ×???? ? ？ ？ 联系宏观体积和微观个数的桥梁又是什么呢? 摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔体积(V)：单位物质的量的物质所具有的体积 类比推理 人教版 化学第一册 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第2课时 气体摩尔体积 ———看不见的世界也精彩 学习目标 1. 了解气体摩尔体积的概念； 2. 能从宏观和微观两个方面了解影响气体体积的因素； 3. 能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 4.阿伏伽德罗定律及其推论的相关计算 {3C2FFA5D-87B4-456A-9821-1D502468CF0F}化学式 物质的量 微粒数 质量(g) Fe 1mol Al 1mol H2O 1mol H2SO4 1mol H2 1mol O2 1mol CO2 1mol {3C2FFA5D-87B4-456A-9821-1D502468CF0F}密度(g/cm3) 体积(cm3) 7.8 2.7 1 1.83 0.0892 1.429 1.967 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 56 27 18 98 2 32 44 7.18 10.00 18.00 53.55 22.42 22.39 22.37 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}结论 1.相同条件下，等物质的量固体、液体，所占的体积 . 2.相同条件下，等物质的量气体，所占的体积 . 不同 几乎相等 思考1：在同温同压下，1 mol气体、固体或液体的体积是否相同？ 思考讨论 ( 0℃,101kPa) 思考2：影响物质体积的因素有哪些？ 粒子数目 粒子间的距离 粒子本身的大小 粒子的大小 粒子的数目 粒子间的距离 影响固体和液体的体积 固体和液体中粒子间的距离很小 影响气体的体积 气体中粒子间的距离较大 1、影响物质体积的因素 思考3：若 粒子数目 相同，气体 粒子间距 受哪些条件影响？ P 不变,T 升高 粒子间距增大， 气体体积变大 T 不变,P 增大 粒子间距减小， 气体体积变小 压强 温度 气体的体积 粒子的数目 粒子间的距离 p不变，T升高，V 增大 T不变，p增大，V 减小 在相同温度 和压强下 粒子间的平均距离基本相同 若同温同压条件下，单位物质的量的气体的体积是个定值 粒子的数目相同 n= NA N 物质的量相同 思考4：是否需要引入“固体摩尔体积”、“液体摩尔体积”、“气体摩尔体积” 三个概念？ 答：固体和液体摩尔体积没有代表性，且规律性不强，而且这两类物质用质量衡量的情况占多数，无需引入摩尔体积。 （1）定义：单位_____的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为_____。 （2）定义式：_____，单位：_____和m3·mol－1(或m3/mol)。 2．气体摩尔体积 （3）影响因素：温度越高，Vm越__，压强越大，Vm越__。 （4）适用范围：所有气体，可以是单一气体也可以是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应。 0°C、101 kPa（标准状况），1mol 任何气体的体积约为22.4L，即Vm≈ 22.4 L/ mol （5）规定： （非精确值） 思考5：25°C、101 kPa（标准状况）Vm———22.4 L/ mol（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是？ 24.5 L/ mol 【思考6】标准状况下的气体摩尔体积Vm≈ 22.4 L·mol－1，那么Vm≈ 22.4 L·mol－1时一定是标准状况下吗？ 答：不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。 【思考7】标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积也是22.4 L吗？ 答：是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 （错，物质应是气体） （错，应标 ... ...
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