【备战2014】高三化学一轮复习学案 第十一章 碱金属（考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业，6页）

第十一章 碱金属 第一课时 钠及其化合物 【考纲要求】 1． 钠的性质及用途。 2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。 3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。 4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水， 熔点低。是 的良导体。 二、钠的化学性质 1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式) 银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （ ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( ) → 白色块状物质 → 白色粉末状物质 ( ) ( ) ( ) ( ) 2.完成下列化学方程式 ① Na + H2O → 解释实验现象； 浮 熔 游 红 ② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → 三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断 1.CO2 + 2 NaOH → 2． CO2 + NaOH → 3．CO2 + Na2CO3 + H2O → 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) 1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液 化学方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸 化学方程式 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式) 1.Na2O2与SO2反应 2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 六..钠的冶炼 化学方程式； 七. 钠的存放和取用 。 【例题解析】 [例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。 解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】 课堂反馈 1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 . . C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液 2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ） A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠 3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ） A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙 4. 200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。则 原混合气体的平均式量为 （ ） A.5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4 5. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为 （ ） A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2 6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是 （ ） A. NaH 中H-半径比H+的半径大 B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生 C. NaH 中H-可被还原成H2 D. NaH在水中显酸 7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是 （ ） A . 48 g B . 62.5g C. 23 g D . 31g 8.将2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为 （ ） A 1 mol ~ 2 mol之间 B. 1 mol ~ 4mol之间 C. 1 mol ~ 6 mol之间 D.大于4mol 课外作业 1.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2-和 HCO3 –的物质的量浓度之比约是 （ ） A . 1：3 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 2.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶 ... ...