《认识有机化合物》第二课时教学设计

人教版高中化学必修二 《 认识有机化合物》第二课时 教学设计 课题名 《认识有机化合物》第二课时 教学目标 1．掌握烷烃的物理性质的相似性和递变性，烷烃的化学性质。 2．掌握甲烷的物理性质和化学性质，理解甲烷的特征反应取代反应的本质。 3．认识有机物的特性，与无机物性质的不同。 教学重点 烷烃的性质，甲烷的性质。 教学难点 甲烷的特征反应取代反应的本质。 教学准备 教师准备：PPT、实验 学生准备：预习课本 教学过程 新课导入 天然气、沼气的和煤层气的主要成分是甲烷； 护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的的石蜡，其主要成分是含有碳原子较多的烷烃。 【设计意图】 从甲烷和烷烃的用途引入新课，引起学生的兴趣 新课讲授 一、烷烃的性质 1、烷烃的物理性质 2、烷烃的化学性质 ①稳定性：通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱和酸性高锰酸钾等一般不发生化学反应。 ②可燃性：烷烃都能燃烧 链状烷烃燃烧通式： 现象：随着烷烃分子中碳原子数的增加，燃烧越来越不充分，火焰越来越明亮，有些伴有黑烟。 ③高温分解：烷烃在较高温度下会发生分解。 二、甲烷的性质 1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 2、化学性质：通常情况下，甲烷的结构比较稳定，不易与其它物质反应。与强酸、强碱、强氧化剂如高锰酸钾、溴水等都不起反应。 注意：有机反应方程式中用“→”不用“＝” ①、氧化反应（可燃性） CH4+2O2 CO2+2H2O 现象:安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。 ②、受热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解 CH4 C + 2H2 注意:点燃甲烷前必须验纯,否则会爆炸.(思考:什么时候甲烷会爆炸最强烈 ) CH4爆炸极限：5%~15.4% 瓦斯爆炸,因此在煤矿矿井里要采取通风，严禁烟火等安全措施。 ③、取代反应(特征反应) 【实验7-1】：CH4和Cl2的反应 甲烷的结构式形成卤代物的历程 分子式：CH3Cl 一氯甲烷 气态：g 分子式：CH2Cl2 二氯甲烷 液态：l 分子式：CH2Cl3 液态：l 三氯甲烷：俗名-氯仿 分子式：CCl4 液态：l 四氯甲烷：俗名-四氯化碳 数量关系：每取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl CHCl3:无色透明易挥发液体，稍有甜味。有机溶剂。在医药上用作麻醉剂、防腐剂。 CCl4:无色液体，有愉快的气味，有毒！用作溶剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、灭火剂、分析试剂，并用于制氯仿和药物等。甲烷与氯气反应，共得到5种产物，其中一氯甲烷和氯化氢是气态，二氯甲烷、三氯甲烷、和四氯甲烷为液态。而氯化氢易溶于水，其余难溶于水。 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律 (1)反应条件：反应条件为光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。 (2)反应物：反应物为卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。 (3)反应产物：虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但甲烷与氯气反应生成的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与HCl形成的混合物。反应产物中HCl的物质的量最多。 (4)反应特点—连锁反应 甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，且各步反应可同时进行。即当n(CH4)∶n(Cl2)＝1∶1时，并不只发生反应CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl，其他反应也在进行。 练习：下列反应属于取代反应的是_____(填序号) 课堂小结 布置作业 练习册上相应习题 板书设计 一、烷烃的性质 1、烷烃的物理性质 2、烷烃的化学性质 二、甲烷的性质 1、物理性质： 2、化学性质： ①、氧化反应（可燃性） CH4+2O2 CO2+2H2O ②、受热分解 ③、取代反应(特征反应) 三、有机物和无机物的 ... ...