一、选择题 1．(2012·湖南八校联考)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率可表示为( ) A．v(NH3)＝0.02 mol/(L·s) B．v(O2)＝0.01 mol/(L·s) C．v(N2)＝0.02 mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.02 mol/(L·s) 解析 v(N2)＝＝0.01 mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.02 mol/(L·s)，v(O2)＝0.015 mol/(L·s)，v(H2O)＝0.03 mol/(L·s)，A项对。 答案 A 2．下列说法正确的是( ) A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 解析 升高温度可增大反应物分子能量使活化分子百分数增多，A项正确；增大压强或增大反应物浓度，能使单位体积内活化分子数增多而百分数不变，B、C项不正确；催化剂可降低反应所需的能量，从而使活化分子百分数增多，D项不正确。 答案 A 3．化学反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)的速率—时间图象如图所示，t时刻时改变的条件为( ) A．降温 B．减小压强 C．减小Z的浓度 D．移走催化剂 解析 A项，降温，t时刻正逆反应速率均减小；减小压强，平衡应逆向移动，且图象上反应速率在t时刻没有连接点，B项错；D项，移走催化剂，正逆反应速率均减小，但平衡不移动，D项错。 答案 C 4．(2012·南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时的反应速率，用B表示0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 解析 2 min内B的浓度减小0.6 mol/L，则v(B)＝＝0.3 mol/(L·min)，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。 答案 B 5．(2012·宝鸡二检)在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)??2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s)。则x和y的值分别为( ) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2):v(B2):v(C)＝1:3:2，因此x:y:2＝1:3:2，则x＝1，y＝3。 答案 D 6．(2012·衡阳联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 解析 若将各反应速率均转化为以B表示的速率，且以mol/(L·s)为单位，①②③④表示的速率分别是0.022 5 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.675 mol/(L·s)，故A正确。 答案 A 7．(2012·北京东城模拟)下列关于催化剂的说法不正确的是( ) A．温度越高，催化剂的催化效果越好 B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 解析 某些催化剂会因温度过高而失 ... ...
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