【名师一号】2013版高考化学总复习名师精选题组必训：第八章 （4讲，含解析）

一、选择题 1．某固态化合物X不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离。下列关于物质X的说法中，正确的是(　　) A．X为非电解质　　　　　　　B．X是弱电解质 C．X是离子化合物 D．X为易溶性盐 解析　在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。 答案　C 2．仅能在水溶液中导电的电解质是(　　) A．SO3 B．NH4Cl C．NaCl D．Na2CO3 解析　固体NH4Cl中有离子，但不能自由移动，故不导电，受热分解为NH3、HCl气体，无熔化态，故只能溶于水导电。另需注意SO3在水溶液中能导电是因为生成了电解质H2SO4，而非SO3本身电离，SO3不是电解质。 答案　B 3．25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是(　　) A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 解析　0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A项错、D项错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B项错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C项对。 答案　C 4．下列说法正确的是(　　) A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ 解析　电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝，第二步电离常数表达式为K2＝，故D项错误。 答案　B 5．(2012·南平适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB??A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　) A．c(A＋)随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A＋)>c(B－) C．AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程 解析　K(25 ℃)Vy C．y为弱酸，VxVy 解析　本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。 答案　C 8．(2012·合肥二检)相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中 ... ...