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课件网) 第五单元 化学方程式 2022年秋季期末复习 质量守恒定律 化学方程式 书写步骤 书写原则 计算 意义 写 等 配 注 答 解 列 标 设 写 2KClO3 ==== 2KCl+3O2 MnO2 ↑ 考点一 质量守恒定律 1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质_____总和，_____反应后生成的各物质的质量总和。 等于 质量 2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质所含的_____重新组合生成其他物质的过程，因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有改变(原子三不变)，所以物质的总质量在反应前后保持不变。 原子 种类 数目 质量 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不 变 物质的种类 分子的种类 改变 可能 改变 分子数目 元素的化合价 宏观 3.规律总结 4.要点关注：(1)任何化学反应都遵守质量守恒定律。(2)在化学反应前后，物质的总体积不一定不变。(3)若利用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，反应必须在_____中进行。 密闭容器 【例1】(湖北黄冈中考)一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ） 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 x 24 3 A. x 的值等于0.5 B. 甲一定是化合物 C. 丙和丁的质量变化比为8:1 D. 该反应是化合反应 解析思路：根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5。由此可见乙的质量不变,而甲的质量减少，丙、丁的质量增加。由此判断该反应是分解反应。那么，甲一定是化合物。同时根据质量守恒定律，甲质量减少(50-23)g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲、丙、丁的质量比是27:24:3=9:8:1。 D 【练习1】镁条在密闭的耐高温的容器中(内含空气)加热，在图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ） B 考点二 化学方程式 1．概念：用_____表示化学反应的式子。 2．书写 ①必须以_____为基础，绝不能 凭空臆造。 ②遵守_____，即化学方程式 两边各种原子的总数要相等。 化学式 客观事实 质量守恒定律 (1)原则 (2)步骤 写、配、注、等 H2O ——— O2 H2 + 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 _____ ↑ 通电 2 2 ↑ C3H8 + O2 ——— CO2 Al + Fe3O4 ———-- Fe + Al2O3 H2O + 4 3 5 点燃 最小公倍数法 定“1”法 书写步骤 练一练 一定条件 配平方法 9 3 8 4 KClO3 ——— KCl + O2 3 2 2 ↑ MnO2 写 等 配 注 【例2】关于化学方程式CH4＋2O2==== CO2＋2H2O的描述正确的是( ) A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D．1 g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成 1 g 二氧化碳和2 g 水 点燃 化学方程式可表示：反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的微观粒子个数比、反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“＋”应读作“和”，“===”应读作“生成”。 解题思路： C 【例3】3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O， X的化学式为 。 Cu H N O 左边 右边 3 8 8 24 3 8 6 22 — 2 2 2 1 1 NO 减法 短除法 列出元素 【例4】下图为某反应的微观示意图, 和 分别代表 不同元素的原子,该反应可能是( ) 解题思路：先从生成物和反应物中划去相同的粒子。 B 【例5】(贵州黔南州中考)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答: (1)该微观反应过程中出现了_____种氧化物； (2)该反应的化学方程式为_____； (3)该反应前后原子的种类和个数均_____(选填“减少”、“不变”或“增加”) ... ...
