【同步课堂】高中化学（鲁科版）必修一：34 海水中的化学元素（教案+学案+课件）6份打包

第三章 自然界中的元素 第四节 海水中的元素 1、氯化钠及氯碱工业 工业上电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢化钠，该反应为 2、镁 ⑴物理性质 镁是一种轻金属，呈 色，质软，具有良好的 性、 性、 性。镁合金强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的更要材料，从而获得 的美誉。 ⑵化学性质：完成下列化学反应方程式 ①与非金属反应 镁与氧气反应： 镁与氮气反应： ②与酸反应 镁与盐酸反应的离子方程式： 。 ③与某些氧化物反应 镁与二氧化碳反应： 。 3、海水提镁 自然界中的镁主要以化 态的形式存在于地壳和海水中。 海水中提镁的步骤：⑴先将海边大量存在的 煅烧成 ，该步的化学方程式为： 。⑵并将 与水反应制成 ，该步的化学方程式为： 。⑶将⑵所得物质加入到海水沉淀池中，得到得到 沉淀，该步的化学方程式为： 。⑷将⑶中的沉淀与 反应，该步的化学方程式为： 。⑸电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，该步的化学方程式为： 。 4、氯、溴和碘的性质 ⑴物理性质 ①氯是 色有 气味的气体。溴是 色液体，溴易 ，应 保存。在盛溴的试剂瓶中，需要在瓶中加一些 ，以减少 。碘是 色固体，碘易 ，应 保存。 被称为海洋元素，卤素单质在不同溶剂中的颜色。 常温下 水中 有机溶剂 F2 浅黄绿色 2F2 + 2H2 O==4HF+ O2 -- Cl2 黄绿色 Br2 I2 ②溶解度：氯、溴和碘都 溶于水，而 溶于有机溶剂。 ⑵化学性质 ①与氢气反应 氢气与氯气： 。 氢气与溴：H2 + Br22 HBr 氢气与碘：H2 + I22 HI ②与水反应 X2与水反应：X2 + H2 O== 。（X= Cl，Br，I） ③具有氧化性 氧化性顺序：F2 Cl2 Br2 I2 氯气置换溴和碘： Cl2置换Br2：Cl2与NaBr反应的离子方程式： 。 Cl2置换I2：Cl2与KI反应的离子方程式： 。 Br2置换I2：Br2与KI反应的离子方程式： 。 ④与金属反应：3Cl2+2Fe2 FeCl3， 3Br2+2Fe2 FeBr 3，试写出I2与Fe反应的化学方程式： 。 5、海水提溴 （1）原理 ⑵溴的应用 ①工业上：制造燃料的抗爆剂；溴化银常被用做 材料。 ②农业上：制含溴的杀虫剂。 ③医药上：红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物；溴化钠和溴化钾则常被用做 剂。 第4节 海水中的元素 一、知识回顾 1、海水中含有丰富的化学元素，元素周期表列出的10种元素，有80多种能在海水中找到，根据海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分为_____、_____。 2、海水中的常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟；微量元素有锂、碘、铀。海水中所含有的元素大部分以_____形式存在。 3、氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面，其反应的原理为：_____。 4、镁是较活泼的金属，具有较强的_____。不仅能与氧气反应，而且在一定条件下与某些氧化物反应，如_____，将其中的某些元素还原出来，在冶金式业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。 5、海水中提取镁的工艺流程 海水中提取镁的流程分为三步，分别是： （1）_____； （2）_____； （3）电解氯化镁。 这三步的反应程式分别是： （1）_____； （2）_____； （3）_____； 6、溴和碘的性质 （1）溴在常温下为_____色液体（唯一的液态非金属单质），极易_____产生有毒的溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。 （2）碘单质为_____色固体，其遇淀粉会_____，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易_____，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。 （3）溴单质的氧化性介于_____和_____之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤。 二、巩固练习 1. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯 ... ...