第一章第一节 原子结构 第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 学案（含答案）

第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 [核心素养发展目标]　1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。2.通过对原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。 一、构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义 以_____事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入_____的顺序称为构造原理。 (2)示意图 2．电子排布式 将_____上所容纳的电子数标在该能级符号_____，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。 如氮原子的电子排布式为 3．简化电子排布式 Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1，Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 1．根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。 ①2p_____3p_____4p ②4s_____4p_____4d_____4f ③4s_____3d ④6s_____4f_____5d 从构造原理示意图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象：随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的。一般规律为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，在书写基态原子的电子排布式时，仍按能层顺序书写。 2．根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式。 (1)8O：_____； (2)14Si：_____； (3)18Ar：_____； (4)19K：_____； (5)21Sc：_____； (6)26Fe：_____。 对于较复杂原子的电子排布式，应先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一起。 3．价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。如：Ni的简化电子排布式为_____，价层电子排布为_____，试写出下列原子的价层电子排布：①13Al：_____；②32Ge：_____；③34Se：_____。 4．写出24Cr、29Cu基态原子的核外电子排布式。它们的电子排布符合构造原理吗？ 当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。如24Cr： 1．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cu 1s22s22p63s23p63d94s2 2．某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是(　　) A．该元素原子中共有25个电子 B．该元素原子核外有4个能层 C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 3．(1)基态B原子的电子排布式为_____。 (2)基态N原子的价层电子排布式为_____。 (3)Se原子的原子序数为_____，其M层的电子排布式为_____。 (4)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为_____。 (5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_____。 离子的电子排布式 (1)判断该原子变成离子时得到或失去的电子数。 (2)原子失去电子时，总是从能量高的能级失去电子，即失去电子的顺序是由外向里。一般来说，主族元素只失去它们的最外层电子，而副族元素可能还会进一步向里失去内层电子。 (3)原子得到电子形成阴离子，则得到的电子填充在最外层的某一个能级上。如Cl－的电子排布式为1s22s22p63s23p6(得到的电子填充在最外面的3p能级上)。 二、电子云与原子轨道 1．概率密度 1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在_____上绕核运行。 量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的_____不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝(P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积)。 2．电子云 (1)定义：处于一定_____的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 (2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外 ... ...