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课件网) 微专题10 WEIZHUANTISHI 氧化还原反应滴定 专题3 1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2.试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 3.指示剂 氧化还原反应滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 4.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： ＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 1 2 3 4 1.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是 A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定反应可选用如图所示的装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转 移电子的物质的量为4 mol 5 √ 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到滴定终点时，溶液蓝色褪去，故A错误； Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确； Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误； 反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子2 mol，故D错误。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 2.用0.010 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A.用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂 B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C.滴定管使用前需检查是否漏液 D.若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低 5 √ 1 2 3 4 5 因为KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，KMnO4溶液呈紫色，所以该滴定实验不需要指示剂，A正确； 该实验不需要碱式滴定管，B错误； 为防止滴定过程中滴定管漏液，在滴定管使用前需检查是否漏液，C正确； 若滴定终止时，俯视读数，则读取KMnO4标准溶液的体积偏小，所测H2C2O4浓度偏低，D正确。 3.(2022·福建漳州检测)用0.100 0 mol·L－1 KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A.滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B.KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C.反应的离子方程式为5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D.若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c(FeSO4)＝ 0.500 mol·L－1 1 2 3 4 5 √ 滴定前不能用FeSO4溶液润洗锥形瓶，若润洗，将导致消耗标准溶液的体积偏大，滴定结果偏高，A项错误； KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，故应选酸式滴定管盛装KMnO4标准溶液，B项错误； 在酸性条件下， 可将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Mn2＋，C项正确； 结合电子守恒可得关系式：KMnO4～5FeSO4，则n(FeSO4)＝5×0.100 0 mol· L－1×10.00×10－3 L＝0.005 mol，所以c(FeSO4)＝ ＝0.250 0 mol· L－1，D项错误。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 4.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配 ... ...
