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课件网) 微专题11 WEIZHUANTISHIYI 水解常数及应用 专题3 1.表达式 强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为： Kh＝ 。 2.与对应弱酸电离常数的关系 Ka＝ ，所以， ＝Kw或Kh＝ 。 Kh·Ka 3.水解常数的意义 Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势 。 4.外因对水解常数的影响 Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh 。 越大 增大 深度思考 深度思考 2.已知常温下，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表： 碳酸 亚硫酸 Ka1 4.30×10－7 1.54×10－2 Ka2 5.61×10－11 1.02×10－7 试通过计算判断NaHCO3和NaHSO3溶液的酸碱性。 1 2 3 4 1.(2021·大连高二月考)下列说法正确的是 A.一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh变大 B.一般情况下，温度相同时，一元弱碱的Kb越大，碱性越弱 C.Kw随着溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变 D.加热氯化钠溶液，pH将变小 5 √ 一般情况下，盐溶液越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，故A错误； 一般情况下，相同温度时，一元弱碱的Kb越大，碱性越强，故B错误； 水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，故C错误； 加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH将变小，故D正确。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 2.(2022·哈尔滨高二月考)(1)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1氨水，测得溶液导电能力变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为 5 _____，加入0～10 mL氨水，分析溶液导电能力增强的原因：_____ _____。 1% 随着中和 反应进行，溶液中离子(铵根离子、醋酸根离子)浓度显著增大，当恰好完全反应时离子浓度达最大值 1 2 3 4 5 1 2 3 4 (2)将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：_____ _____，水解平衡常数的表达式：_____(用Kw、Ka与Kb表示)。 5 1 2 3 4 5 醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和醋酸根离子都水解， CH3COOH＋ NH3·H2O，水解平衡常数的表达式 3.常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液 已知该温度下3种酸的电离平衡常数如下： 1 2 3 4 5 HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4×10－7 Ka2＝5.0×10－11 Ka＝1.7×10－5 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_____(填序号)。 ②＞①＞④＞③ 这4种溶液中②NaOH溶液碱性最强，其余三种溶液因Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，弱酸的酸性越强，其钠盐的水解程度越弱，则水解程度：CH3COONa
NaHCO3> CH3COONa，则pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③。 1 2 3 4 5 HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4×10－7 Ka2＝5.0×10－11 Ka＝1.7×10－5 (2)④的水解平衡常数Kh＝_____。 1 2 3 4 5 HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4×10－7 Ka2＝5.0×10－11 Ka＝1.7×10－5 2.5×10－8 (3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则 为 _____。 1 2 3 4 5 HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4×10－7 Ka2＝5.0×10－11 Ka＝1.7×10－5 0.02 1 2 3 4 4.由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因。(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8) 5 5.磷酸是三元弱酸，常温下三步电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题： (1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_____(填序号)。 1 2 3 4 ... ... 
