【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）：分散系（含方法提示和解析）

智能考点 分散系 Ⅰ.课标要求 了解分散系、分散质、分散系的概念。 了解浊液、溶液、胶体的联系与区别。 掌握溶液的组成，了解饱和溶液、溶解度的概念。 掌握溶液的质量分数浓度的有关计算。 了解胶体的概念，掌握有关胶体的性质及应用。 Ⅱ.考纲要求 了解溶液的含义。 了解溶解度、饱和溶液的概念。 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 了解胶体是一种常见的分散系。 Ⅲ、教材精讲 分散系 概念：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 (2)组成 分散剂：分散系中分散其他粒子的物质。 （3）分类：依据分散质微粒直径大小，分散系可分为浊液、溶液、胶体。 2．三种分散系的比较 分散系 浊液 溶液 胶体 分散质微粒直径 大于100nm 小于1nm 1~100nm 分散质微粒 巨大数目的分子集合体 单个小分子或离子 多分子集合体或一些高分子 性质 外观 不均一、不透明 均一、透明 均一、透明 稳定性 不稳定、静置分层或沉淀 稳定 较稳定 分散质能否透过小滤纸 不能 能 能 分散质能否透过半透膜 不能 能 不能 鉴别 静置分层或形成沉淀 无丁达尔现象 产生丁达尔现象 3．溶液 （1）饱和溶液：一定温度下，一定量的某种溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。 （2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度，单位为g。 （3）质量分数浓度=×100% 4．胶体 （1）定义：分散质粒子直径在1~100nm(10—9m~10—7m)之间的分散系叫做胶体。 （2）分类：按分散剂不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 （3）性质： ①丁达尔现象：一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条“光路”，这一现象叫丁达尔现象。利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。 ②电泳：胶体微粒在外电场作用下发生定向移动的现象叫胶体的电泳。这一现象说明胶体分散质粒子带有电荷。 ③聚沉：在一定条件下，胶体受到破坏而析出沉淀的现象叫胶体的聚沉。一般可通过加热、加电解质、加胶粒带相反电荷的胶体的方法来使胶体聚沉。这一现象说明胶体的稳定性是相对的。 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 （4）胶体的制备 ①物理法：如通过研磨，将分散质微粒研磨至直径达1~100nm后，直接将其分散在分散剂中而制备胶体。 ②化学法：利用化学反应如水解反应，或调节溶液的浓度使反应生成的物质的直径达1~100nm而制备胶体。 （5）胶体的提纯———渗析 利用半透膜，将待提纯的胶体装在半透膜的袋内，将袋子 悬于水中（如图）。袋内的小分子或离子可以透过半透膜进 入水中，而胶体粒子不能透过半透膜而留在袋内。这样可 以除去混杂在胶体中的小分子和离子。 Ⅳ.典型例题 例1.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5g。若向此溶液中添加3．5gNaCl和6．5g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ） A、30% B、 C、26.5% D、 【解析】本题是一道围绕溶解度、质量分数浓度进行命题的计算型选择题，主要还考察概念，如果概念不清，很容易错选D。 在该温度下，饱和溶液的质量分数为26.5%，由于 >26.5% ，显然所加的氯化钠无法完全溶解，溶液还是饱和溶液，其浓度为26.5%，故选C。 例2、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 （ ） A、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C、AlCl3溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D、水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 【解 ... ...