【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）：离子化合物和共价化合物（含方法提示和解析）

智能考点 离子化合物和共价化合物 Ⅰ. 课标要求：（同考点十四） II. 考纲要求：（同考点十四） Ⅲ. 教材精讲： 本考点知识结构 基本概念 化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（ionic pound），如NaCl、KOH、CaO、MgCl2等；把只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent pound)，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等。 共价化物与离子化合物比较： 离子化合物 共价化合物 构成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐例外） 非金属元素与非金属元素 化学键 含有离子键（也可能有共价键或配键） 只含有共价键 晶体类型 离子晶体 原子晶体或分子晶体 导电性 溶解或熔化均能导电 极性共价化合物在溶解于水后才能导电 Ⅳ.典型例题 例1.下列叙述中正确的是 ………………………………( ) A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构 [答案:A] 例2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是 A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性 B．因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的 C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl- D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+，故Na+和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs+离子周围吸引8个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8个Cs+。故A正确。 答案：A Ⅴ.跟踪训练： 一、选择 1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ） A．颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 2.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( ) A．10 B．12 C．24 D．28 3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )。 A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。 A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．SF4 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。 A．NH4C1==NH3↑+HCl↑ B．NH3+C02+H20=NH4HCO3 C．2NaOH+C12=NaCI+NaCl0+H20 D．2Na202+2C02=2Na2CO3+02 7．《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )。 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键 8．下列分子有极性的是( )。 A．CCl4 B．C02 C．NH3 D．C6H6 9．下列电子式中，正确的是( )。 A． B． C． D． 10．关于氢键的下列说法中正确的是( )。 A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．物质分子间形成的氢键使其熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 11．能够用键的强度解释的是( )。 A．N2的化学性质比O2稳 ... ...