智能考点 溶度积原及其应用 Ⅰ.课标要求 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 Ⅱ.考纲要求 了解难溶电解质的溶解平衡 Ⅲ.教材精讲 1．了解沉淀溶解平衡的本质 ⑴难溶电解质的溶解平衡 在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如： BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) ⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。 对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n 溶度积与溶解度的关系 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液； 当Qc=Ksp时，为饱和溶液； 当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。 2. 了解沉淀转化的原理 ⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。 ⑵沉淀的溶解： ①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。 ②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。 ③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。 ⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如： CaSO4（s）+Na2CO3 = CaCO3（s）+Na2SO4 Ⅳ.典型例题 例1. 等体积混合0.2 mol·L-1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀（已知AgAc的Ksp为2.3×10-3 mol2·L-2）？ 【解析】c(Ag+) = c(Ac-) = 0.2/2 = 0.1 mol·L-1 Qc = c(Ag+) × c(Ac-) = 1.0×10-2 ＞ Ksp ∴ 有AgAc沉淀生成。 例2. 难溶电解质Mg (OH)2的Ksp = 1.2×10-11 mol3·L-3。在c(Mg2+)= 0.12mol·L-1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少应控制在多少？ 【解析】c(OH－) =（）1/2 = （1.2×10-11/0.12）1/2 = 1.0×10-5mol·L-1 ∴c(H+) = 1.0×10-14/1.0×10-5 = 1.0×10-9 （mol·L-1） 故pH=9 即溶液的pH至少应控制在9以上。 例3. 在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？ 加入物质 平衡移动方向 AgCl溶解度 溶液中C(Ag+) 溶液中C(Cl－) 发生变化的原因 0.1mol·L－1HCl 0.1mol·L－1AgNO3 KNO3(s) 0.1mol·L－1NH3·H2O H2O 【解析】AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq) 加入物质 平衡移动方向 AgCl溶解度 溶液中C(Ag+) 溶液中C(Cl－) 发生变化的原因 0.1mol·L－1HCl 向左 减小 减小 增大 同离子效应 0.1mol·L－1AgNO3 向左 减小 增大 减小 同离子效应 KNO3(s) 向右 增大 增大 增大 盐效应 0.1mol·L－1NH3·H2O 向右 增大 减小 增大 形成配合物 H2O 向右 不变 不变 不变 稀释作用 Ⅴ. 跟踪训练 一、选择题（每小题只有1个正确答案） 1.AgCl（s）Ag+ + Cl-，平衡时，[Ag+] [Cl-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为 A、③①②④ B、④①②③ C、①②③④ D、④③②① 2.下列说法正确的是 A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加 B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。 C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解 ... ...
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