智能考点 水的电离和溶液的 pH Ⅰ.课标要求 1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 Ⅱ.考纲要求 1.了解水的电离及离子积常数； 2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 Ⅲ.教材精讲 1. 水的电离及离子积常数 ⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离： H2O2+H2O2 H3O++HO2－ 简写为 H2O H++OH－ （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka = ⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-] 250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 . ⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。 2. 影响水的电离平衡的因素 ⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。 ⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。 ⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。 ⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[ H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。 3.溶液的酸碱性和pH的关系 ⑴ pH的计算： pH=-lg[H+] ⑵酸碱性和pH的关系： 在室温下，中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7 mol· L-1, pH =7 酸性溶液： [H+]＞[OH－] , [H+]＞1.0×10-7 mol·L-1, pH ＜7 碱性溶液： [H+]＜[OH－] , [H+]＜1.0×10-7 mol·L-1, pH ＞7 ⑶pH的测定方法： ①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围 ②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱 ③pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱 4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算： ①酸混合：直接算 [ H+]，再求pH 。 ②碱混合：先算[ OH-]后转化为[ H+]，再求pH 。 ③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 [H+]，再求pH；若碱过量，先求[ OH-]，再转化为[ H+]，最后求pH 。 [H+]混 = [OH－]混 = Ⅳ.典型例题 例 1.下列溶液肯定是酸性的是（ ） A. 含 H+离子的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH﹤7的溶液 D. c(OHˉ)7 B. 若10x=y，且 a+b=13 ，则 pH=7 C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D. 若x=10y，且a+b=14，则pH>7 【解析】 pH=a 的稀NaOH溶液c(OH－) =10-14+a mol·L-1, pH=b的稀盐酸c(H+)=10-b mol·L-1. 若x=y,且 a+b=14, 则 n(H+)=n(OH－),pH=7,故A错。若10x=y，且 a+b=13 ，则n(H+)>n(OH－), pH＜7故B错。若ax=by，且a+b=13，则n(H+)>n(OH－), pH＜7故C错。答案为 D 。 Ⅴ. 跟踪训练 一、选择题（每小题只有1个正确答案） 1.下列说法正确的是 A. 纯水的pH值一定等于7 B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍 D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液 2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是 ... ...
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