【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）：物质的分离与提纯（含方法提示和解析）

智能考点 物质的分离与提纯 Ⅰ．课标要求 ⒈知道物质分离和提纯的常用方法； ⒉初步学会物质分离、提纯等实验技能； ⒊能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。 Ⅱ．考纲要求 能对常见的物质进行分离和提纯。 Ⅲ．教材精讲 ⒈分离、提纯的区别与联系 分离 提纯 概念 将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分 把物质中混有的杂质除去而获得纯净物 对象 无被提纯物与杂质之分 有被提纯物与杂质之分 要求 回收复原后的各组分物质 只回收被提纯物质 原则 步骤简单；现象明显；易于操作。 “不增”———不能引入新的杂质；“不减”———不能减少被提纯物质；“易分”———杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离。 ⒉分离提纯方法全览 物理方法 适用对象 示例 主要仪器 注意事项 过滤 固体（不溶）~液体 粗盐（泥沙等） 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 “一贴二低三靠” 蒸发/浓缩 溶剂~溶质 蒸发食盐水提取食盐晶体 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒 溶质难挥发，不反应；不断搅拌；余热蒸干。 结晶/重结晶 固体（溶）~固体（溶）（溶解度不同） KNO3和NaCl的分离 酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 一般采用降温结晶；结晶后过滤分离出晶体。 蒸馏/分馏 液体（溶）~液体（溶）（沸点不同） 制取蒸馏水；石油的分馏等。 蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网 控制温度 分液 液体~液体（互不相溶） 分离苯与水 分液漏斗 上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出。 萃取 溶液中溶质的提取（用另一种溶剂） 用CCl4从碘水中提取碘 分液漏斗 萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别较大。 升华 固体（易升华）~固体（不升华） 从粗碘中分离出碘 酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网 洗气 气体~气体 Cl2（HCl）；Cl2（H2O） 洗气瓶 控制气流速度；导管“长进短出” 渗析 胶粒~溶液 淀粉（NaCl） 半透膜、烧杯、玻璃棒 不断更换烧杯中的水或改用流水 盐析 胶体从混合物中分离 从皂化液中分离肥皂与甘油；鸡蛋白中加饱和（NH4）2SO4 烧杯、玻璃棒及过滤仪器 注意无机盐的选用；盐析后过滤 化学方法 基本原理 示例 生成沉淀法 将杂质转化为沉淀而除去 CO2（H2S）--用CuSO4做除杂剂 生成气体法 将杂质转化为气体而除去 Na2SO4（Na2CO3）--稀H2SO4 酸碱处理法 利用混合物中各组分酸、碱性的不同，用碱或酸处理从而分离物质的方法 分离Al2O3和Fe2O3的混合物 加热分解法 使不稳定性杂质受热分解而除去 NaCl（NH4HCO3） 氧化还原法 将杂质氧化或还原为易分离的物质 CO2（O2）--Cu 水解法 利用水解平衡移动原理使发生水解反应的杂质除去 MgCl2（MgSO4）--MgO/Mg（OH）2/MgCO3 络合法 使杂质转化为络合物而分离 BaSO4（AgCl）--NH3·H2O 转化法 使杂质转化为所需物质 NaHCO3（Na2CO3）--CO2 电解法 利用电解原理来分离提纯物质 电解法精炼铜 其他法 被提纯物被迫先反应后再生等 AlCl3（FeCl3）--NaOH，CO2，HCl ⒊重要提醒 ⑴一般而言，优先考虑使用物理方法进行分离。很多情况下是两种方法并用； ⑵要注意分清分离、提纯的不同要求； ⑶当被提纯物中存在多种杂质时，需要确定加入试剂的先后顺序； ⑷要注意所用试剂的效果； ⑸要注意所用杂质在混合物中是否存在副反应； ⑹要注意实验条件下是否能实现。 Ⅳ．典型例题 例1．(2003广东高考)下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D除去KCl中的少量MgCl2：加入适量NaOH ... ...