【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）：物质性质及反应规律的研究（含方法提示和解析）

能考点 物质性质及反应规律的研究 Ⅰ.课标要求 1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 2．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。 Ⅱ.考纲要求 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。能根据实验试题要求．做到： 1．设计、评价或改进实验方案。 2．了解控制实验条件的方法。 3．分析或处理实验数据，得出合理结论。 4．绘制和识别典型的实验仪器装置图。 Ⅲ.教材精讲 一、研究物质性质的基本方法 研究物质性质的方法：观察、分类、预测、实验、验证、比较等。 1．锌及其化合物的性质： 锌及其化合物的应用：锌元素是人体必需的微量元素之一。金属锌用于制造镀锌材料。氧化锌是一种优良的白色颜料，由于有一定杀菌能力，可以用来制医药软膏。氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂，它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。 2．有机化合物性质（苯酚、甲醛）研究 (1)苯酚性质的研究 研究苯酚性质的方法：官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。 (2)甲醛性质的研究 甲醛性质的研究方法：官能团→预测性质→实验验证。 二、认识发生在盐溶液中的化学反应 1．认识盐类的水解 盐类水解规律的研究思路： 盐溶液的酸碱性 →酸碱性的原因 盐类水解的本质 →盐类水解的规律 ①测定盐溶液的酸碱性 盐的名称 碳酸钠 氯化锌 醋酸钠 硫酸铝 氯化钠 氯化铵 硝酸钾 化学式 Na2CO3 ZnCl2 CH3COONa Al2(SO4)3 NaCl NH4Cl KNO3 pH >7 <7 >7 <7 =7 <7 =7 酸碱性 碱性 酸性 碱性 酸性 中性 酸性 中性 ②探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解程度一般较小，是一个可逆过程。 Al3++3H2OAl(OH)3+ 3H+ CO32—+H2OHCO3— +OH— HCO3—+H2OH2CO3 + OH— ③盐类水解规律的初步探讨 双水解：硫酸铝属于强酸弱碱盐与碳酸钠属于强碱弱酸盐混合时，互相促进了水解。 2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2．研究电解 ①电解饱和食盐水 在直流电的作用下，电解质溶液(或熔融态电解质)在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。其中，发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②电解规律的初步探索 阳离子在阴极的放电顺序： K+