《状元之路》2014届高考化学（新课标）二轮复习钻石卷——高考专题训练：常见金属元素及其化合物（含13年高考真题、模拟）

　常见金属元素及其化合物 时间：45分钟　 分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2013·湖南联考)下面有关金属的叙述正确的是(　　) A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性 B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合 C．金属单质在常温下均为金属晶体(Hg除外) D．若某单质具有延展性，则它一定是金属 解析　A项，有的金属阳离子既有氧化性，又有还原性；B项，金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子；D项，延展性不是金属单质的独特性质。 答案　C 2．(2013·陕西质检)向100 mL a mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，则加入钾的物质的量为(　　) A．0.1a mol B．0.4a mol C．0.3a mol D．a mol 解析　反应后溶液中有c(K＋)＝c(Cl－)＋c(AlO)＝3a mol/L＋a mol/L＝4a mol/L，即加入的钾的物质的量为0.4a mol，B项正确。 答案　B 3．(2013·南昌调研)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　) A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 解析　二氧化硅用于生产光导纤维，A错；H2O2被酸性高锰酸钾氧化为O2时，H2O2作还原剂，B错；常温下铜能与浓硝酸反应，C错。 答案　D 4．(2013·江西联考)如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　) A．反应③最多能产生0.05 mol O2 B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1 D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小：①>②>③ 解析　0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1:2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。 答案　A 5．(2013·湖北八校联考)下列叙述不正确的是(　　) ①Fe与S混合加热生成FeS2　②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应　③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成　④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 A．①③ B．①② C．②④ D．②③ 解析　Fe是变价金属单质，遇强氧化剂(如HNO3、Cl2等)生成＋3价铁，遇弱氧化剂(如S或I2等)生成＋2价铁，故Fe与S混合加热生成FeS，①错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，②错。 答案　B 6．(2013·安庆模拟)部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理 下列说法正确的是(　　) A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO质量为4.0 g D．V＝896 解析　根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；充分灼烧后剩余的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。 答案　B 7．(2013·江南十校联考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 9．4 gX6.4 g固体 A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu C．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3):m(Cu)＝1:1 D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 解析　步骤Ⅰ中加入过量N ... ...