《状元之路》2014届高考化学（新课标）二轮复习钻石卷——高考专题训练：电化学原理及应用（含13年高考真题、模拟）

电化学原理及应用 时间：45分钟　 分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2013·唐山一模)下列叙述正确的是(　　) A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气 B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高 C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 解析　A选项，铜极发生反应Fe3＋＋e－===Fe2＋，错误；B选项，电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH不变，错误；D选项，工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，错误。 答案　C 2．(2013·潍坊模拟)如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　) A．a是正极，发生还原反应 B．b是阳极，发生氧化反应 C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 解析　a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。 答案　C 3．(2013·江西联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 可以加快制取氢气的速度 Ⅰ对、Ⅱ对、无 B 用Mg－Al－NaOH构成原电池 Mg更活泼作负极 Ⅰ对、Ⅱ对、无 C 石墨常作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对、Ⅱ对、有 D MgCl2是离子化合物 电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁 Ⅰ 对、Ⅱ对、有 解析　用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液，可以形成原电池，加快制取氢气的速度，选项A错误；用Mg－Al－NaOH构成原电池，Al与NaOH溶液反应，Al作负极，选项B错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，所以石墨常作电解池的电极，选项C正确；MgCl2是离子化合物，电解熔融的MgCl2制取金属镁，选项D错误。 答案　C 4．(2013·沈阳模拟)下列关于如图所示装置的叙述中正确的是(　　) A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒 B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置 C．石墨棒上发生的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ D．石墨棒上发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 解析　题图装置是一个原电池装置，B错；铁钉为负极，电流由石墨棒经过导线流向铁钉，A错；中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，石墨棒上发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，C错，D正确。 答案　D 5．(2013·洛阳模拟)碱性锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是(　　) A．该电池正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．电池工作时负极pH一定降低 C．用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接 D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5 g锌，阴极一定析出6.4 g铜 解析　碱性锌锰干电池正极反应为：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，负极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5 g锌，转移电子0.2 mol，如果溶液中铜离子的物质的量大于或等于0.1 mol，则析出铜6.4 g，如果小于0.1 mol，则析出铜小于6.5 g，D错误。 答案　D 6．(2012·山东卷)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图②中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图③中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图④中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 解析　A项，图①中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，错误； B项，图②中开关置于M时，Cu-Zn合金作负极，由M改置于N时，Cu-Zn合金作正极，腐蚀速率减小，正确；C项，图③中接通 ... ...