化学常用计量 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2013·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 解析 A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。 答案 C 2．(2012·湖北八校联考)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) ①氯元素的相对原子质量一定是 ②m g该氯原子的物质的量一定是mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol ④a g该氯原子所含质子数是17 mol A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析 ①氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；②m g该氯原子的原子个数为，物质的量为mol；③NA个该氯原子的质量为aNA g，即该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol；④a g该氯原子的物质的量为mol，所含质子的物质的量为mol，质子数为17。 答案 D 3．(2013·广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 解析 8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子所含电子数是16，则8 g O2含有4nA个电子，A项正确；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH小于nA个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1 mol Na被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去nA个电子，D项错误。 答案 A 4．(2013·江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C===C键的数目为3 NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 解析 ClO－能发生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，故A错误。苯分子中不含碳碳双键，B错误。14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于NA，C正确。在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子，标况下6.72 L NO2为0.3 mol，转移电子数为0.2NA，故D错误。 答案 C 5．(2013·海淀期末)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C．1 mol OH－和1 mol —OH(羟基)中含有的质子数均为9NA D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA 解析 A项，1个乙醇分子中含有5个C—H键、1个C—C键、1个C—O键和1个H—O键，共8个化学键，46 g乙醇为1 mol，含有的化学键数为8NA；B项，Cl2与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子；D项，部分CO发生水解，Na＋、CO总数小于3NA。 答案 C 6．(2013·大连双基测试)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标准状况下22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA 解析 选项A，未标明气体所处的状态，无法计算，A错误；选项B, ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
