基础实验8 酸与碱的化学性质（教案） 学习目标 知识与技能 1．比较常见酸的化学性质，认识其特征； 2．认识常见碱的一些化学性质； 3．通过探究，认识酸碱中和反应。 过程与方法： 1．通过合作探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。 2．通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。 情感态度与价值观： 1．鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。 2．学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用。 学习重点 酸、碱的化学性质；酸碱中和反应。 学习难点 利用酸、碱化学性质解决一些实际问题。 实验用品 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石(或大理石)、生锈铁钉、生锈铜制品(铜绿)、硫酸铜溶液、蒸馏水等； 试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。 学习过程 （化学魔术） 一张洁白干燥的滤纸上，喷洒A时，滤纸上出现红色的字；再喷洒B时，红色的字又消失了。请同学们进行猜想解释。引入新课 （老师）请同学们分小组进行常见酸的化学性质实验，做完后归纳出酸的化学性质。 实验探究一 常见酸的化学性质 【学生实验】完成以下实验内容，观察实验现象，填写表格。 实验过程 实验现象 实验结论 （1）分别将一片铜片、一颗锌粒、一段镁条放入3支试管中，（甲组同学：各滴入适量稀硫酸乙组同学：各滴入适量稀盐酸）观察实验现象。 铜片：_____；锌粒：_____；镁条：_____。 酸能与 反应，化学方程式 （2）取两支试管，分别放入一枚生锈铁钉、少量铜绿粉末，（甲组分别加入1-2mL稀硫酸）（乙组分别加入1-2mL稀盐酸）观察实验现象。 生锈铁钉：_____；铜绿：_____。 酸能与 反应，氧化铁与酸反应方程式 使用 可以除去铁锈和铜锈。 （3）取两支试管，分别放入1块石灰石各滴入适量稀硫酸，适量稀盐酸，观察实验现象。取两支试管，分别放入少量碳酸钠粉末，各滴入适量稀硫酸，适量稀盐酸，观察实验现象。 石灰石：加硫酸_____ _；石灰石：加盐酸_____ _ _____；碳酸钠粉末：_____。 酸能与 反应，碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应方程式 制取二氧化碳选用石灰石和 问题讨论： （学生）交流现象，书写方程式，并归纳出酸的化学性质。 （老师）［问题1］继续观察装有生锈铁钉的试管，你还能观察到什么现象？由此推断，用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？请说出你的理由。 （学生）回答 （老师）［问题2］根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体？ （学生）回答 小结：这些酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有_____。 （老师）请同学们分小组进行常见碱的化学性质实验，做完后归纳出碱的化学性质。 实验探究二 常见碱的化学性质 【学生实验】完成以下实验内容，观察实验现象，填写表格。 实验过程 实验现象 实验结论 取2支试管，分别加入约2mL硫酸铜溶液，然后逐滴加入石灰水，和逐滴加入稀氢氧化钠溶液，观察实验现象。 溶液中出现_____ 碱能与 反应，反应方程式 （学生）交流现象，书写方程式，并归纳出碱的化学性质。 小结：这些碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有____ _____。 （老师）演示在有氢氧化铜沉淀中加入盐酸，氢氧化钠溶液中加入盐酸，观察现象。 （学生）回答 （老师）怎样证明氢氧化钠溶液与盐酸发生反应？？ （学生） 同学们思考设计实验方法来证明 测温度，测pH，用酚酞 实验探究三 酸碱中和反应 【学生实验】完成以下实验内容，观察实验现象，填写表格。 实验过程 实验现象 实验结论 （1）往小烧杯中加入约10mL氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。 溶液变__ __色。溶液开 ... ...
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