【依据化学方程式进行计算】 （一）依据化学方程式进行计算的理论依据 化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。 （二）依据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算时，解题格式-般要规范化， 解题过程-定要程序化。具体计算步骤为“设→方→关→比→求→答”。 (1)设:设未知量。 一般情况下，求什么设什么。设未知数x时，x中已经包含单位。 (2)方:正确写出反应的化学方程式。 化学方程式一定要正确，并且一定要配平 ，否则会违背客观事实和质量守恒定律，导致计算结果错误。 (3)关:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。 求各物质的质量比一定要准确，不得漏掉化学计量数。把质量比写到对应的化学式的下面，再在质量比下写出已知量、未知量。化学方程式中各量都是纯净物之间的质量关系，最后解得的也是纯净物的质量，对于含有杂质的物质质量要进行换算。 (4)比:列出比例式。 比例式中数据:要带单位。 (5)求:解比例式，求未知数。 (6)答:简明地写出答案。 （三）计算中常用的关系式 (1)分解百分率=已分解的物质的质量/未分解时该物质的总质量 (2)物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量 (3)不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。 (4)质量=密度x体积。若气体给出的是体积，则需换算为质量。 (5)单位换算:1升=1 000毫升,1毫升=1立方厘米。 例1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，其中甲和丙的相对分子质量分别为197和158。下列认识正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量(g) 待测 17.4 0 3.6 A.待测值为0 B.该反应为化合反应 C.反应过程中，乙、丁的变化质量比为87：36 D.反应中甲、丙的化学计量数之比为1：2 例2、如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列描述中正确的是（ ） A.该反应还没有充分进行 B.该反应是化合反应 C.各物质的质量关系为a=b+c D.甲是反应物，丙是生成物 例3、48克镁在氧气中充分燃烧，需要 g氧气，同时可生成氧化镁。若48克镁和48克氧气充分反应可得氧化镁 g。若24克镁和30克氧气充分反应可得氧化镁 g。 例4、小晨同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。她的具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请完成下列问题： （1）随着反应的进行，小晨会发现反应的反应速度再逐渐减慢，原因是_____； （2）反应得到氧气的质量是_____g； （3）二氧化锰在反应后的质量是_____g； （4）反应最后容器中水的质量是多少？ 1.在一定条件下，向一密闭容器中加入M、N、P、Q四种物质各10g，充分反应后测得其质量，得到数据如下： 物质 M N P Q 反应前质量(g) 10 10 10 10 反应后质量(g) 10 15 未知 7 下列判断正确的是（ ） ①容器内发生了分解反应 ②容器内发生了化合反应 ③反应后容器内P的质量为8g ④容器内发生的反应可表示为N→P+Q A.③④ B.②③ C.①③ D.①④ 2.1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素：③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H原子个数比为1∶4。其中正确的是（ ） A.①②⑤ B.①②⑥ C.①③⑥ D.①④⑤ 3.一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各 ... ...
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