《志鸿全优设计》2013-2014学年高中化学人教版必修二单元目标检测：第一章 物质结构元素周期律（含答案点拨）

化学人教必修 2 第一章物质结构元素周期律单元检测 (时间：45分钟　满分：60分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题　共24分) 一、选择题(本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键 C．、、是碳元素的三种核素 D．、、含有相同的中子数 2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．L2＋与R2－的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L 3．下列说法正确的是(　　) A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 4．下列物质中，含有非极性共价键的是(　　) A．N2B．CO2 C．NaOH D．CH4 5．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　) A．X2YZ4B．XYZ3 C．X3YZ4D．X4Y2Z7 6．下列说法中错误的是(　　) A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子 7．下列说法正确的是(　　) A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。 第Ⅱ卷(非选择题　共36分) 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 9．(8分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为_____，C为_____。 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_____。 (3)A、B两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_____。 10．(9分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_____。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____。 (3)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。 实验步骤 实验现象与结论 11．(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题： (1)A与E形成的化合物的化学式是_____。 (2)B的最高价氧化物化学式为_____，C的元素名称为_____，D的单 ... ...