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课件网) § 6-2 元素（二） ———相对原子质量、元素周期表 华师大版八年级上册 复 习： 1、什么是元素？不同元素之间的本质区别是什么？ 2、已知元素可分为哪两类？ 3、原子结构是怎样的？原子质量主要取决于什么微粒？ 原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。原子质量主要取决于原子核。 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。不同元素之间的本质区别是质子数不同。 自然界中的元素可分为金属元素和非金属元素两大类。 一、相对原子质量 原子的质量很小，由实验测得： 一个氢原子的质量约为 。 一个碳原子的质量约为 。 一个氧原子的质量约为 。 显然，用这样小的数字来表述原子的质量，书写、记忆与进行计算都很不方便的。 因此国际上统一采用原子的相对质量。 一个水分子的质量为2.991×10-26千克； 一个一氧化碳分子的质量为4.65×10-26千克。 我们把一种质子数和中子数均为6的碳原子碳-12作为比较标准，把它的相对原子质量定为12，以其原子质量的1/12作为基准，计算其他原子的相对质量，得到的数值便是这种原子的相对原子质量。 一、相对原子质量 例题： 已知1个碳-12原子的质量为 ，一个氢原子的质量为 ，则它的相对原子质量为多少？ 1个氢原子的实际质量 氢原子的相对原子质量＝ 1个碳-12原子的实际质量× 1 － 12 1.67×10-27 kg ＝ ≈1 1.993×10-26 kg× 1 － 12 同理，可知氧的相对原子质量为16， 铁的相对原子质量为56， 碘的相对原子质量为127， ……。 提示： 1. 相对原子质量不等于原子的实际质量； 2.原子的实际质量单位为千克； 3.相对原子质量只是一个比值，所以没有单位； 4.相对原子质量虽不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小。 原子的相对质量越大，其实际质量也越大。 原子的实际质量越大，它的相对原子质量也越大。 注意 （3）一些常见元素及其相对原子质量 元素名 元素符号 相对原子质量 元素名 元素符号 相对原子质量 氢 氯 碳 钾 氮 钙 氧 铁 钠 铜 镁 锌 铝 银 硫 钡 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 阅读下表，你能得到哪些信息？ 原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数； 相对原子质量≈质子数+中子数；氢原子没有中子 填一填 原子 名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氢 1 0 氦 2 2 氮 7 14 氧 8 16 硫 16 32 铁 26 30 1 1 1 2 2 4 7 7 7 8 8 8 16 16 16 26 26 56 相对分子质量 分子的质量就是各原子的质量总和。 相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和。 CO2的相对分子质量 = 12+16×2 = 44 O2的相对分子质量 = 16×2 = 32 自然界中有很多周而复始的现象，例如一年四季，12个月，52周，每周都以周日开始，周六结尾，这种周期性变化规律可以用日历表示。 那么，元素之间是否也有规律呢，能否用一张图表表示呢？ 1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人的科研成果和他本人大量的科学实践的基础上，发现当时已知的 63种元素，如按原子量的大小由小到大排列，同时又根据元素性质对其进行分类，元素的物理性质和化学性质呈现周期性的变化规律，他把这个规律叫做化学元素周期律，并且编制了第一张体现化学元素周期律的元素周期表。 元素周期律：门捷列夫按原子量的大小由小到大排列，并根据元素性质进行分类，元素的物理性质和化学性质呈现周期性的变化规律。 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表。 ①每个横行称为一个周期，每个纵列称为一个族，共7个周期、16个族； ②每个周期中的元素性质有规律地变化，当一个周期结束后，下 ... ...
