高考化学知识点专项之02非金属及其化合物--硫及其化合物（含答案与解析）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 高考化学知识点专项之02非金属及其化合物--硫及其化合物 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题() 1、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性 2、右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／L B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为0.46mol 3、用浓硫酸可以干燥的气体有（ ）。 A．氨气 B．硫化氢 C．碘化氢 D．氧气 4、下列叙述中，不正确的是 A．浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂 B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2 C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处 D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸 5、向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是 A．浓硫酸具脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低 6、向100 mL18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为 [提示：2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O] A．小于20．16 L B．等于20．16 L C．介于20．16 L和40．32 L之间 D．等于40．32 L 7、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液 A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．全部 8、甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案： 方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即 方案②：由 请回答下列问题： （1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_____。 该反应体现了浓硫酸的_____性和_____性。 （2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_____（答编号）。理由是_____。 9、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为： A．高沸点性； B．酸性； C．吸水性； D．脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空： (1)实验室制取氢气：_____； (2)浓硫酸可用钢瓶贮运：_____； (3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_____； (4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_____。 10、下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 11、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下分解反应： 4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中，下列说法中不正确的是( ) A．一定没有亚硫酸钡沉淀 B．一定有硫酸钡沉淀生成 C．得到的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物 D．逸出的气体是氨气和二氧化硫气体 12、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。 工业制硫酸铜的方法很多。 (1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____ ， 此法的最大缺点是__ __。 (2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是 ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。 13、向100mL18mol／L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。 A．小于20. 16 L B．等于20. 16 L C．介于20. 16 L和40. 32 L之间 D．等于 ... ...