高考化学知识点专项之01金属及其化合物 -- 铁、铜及其化合物(含答案与解析)

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 高考化学知识点专项之01金属及其化合物 -- 铁、铜及其化合物 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题() 1、Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中 D．用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯气 2、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 3、将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1 B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1 C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 4、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。 另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是 A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO B．图1整个过程中共生成0.26 g H2O C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A D．图2中绘制错误的曲线共2条 5、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含铜 6、某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。 （1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式_____。 （2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中。 ①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有_____。 ②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是_____。 再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_____。 发生的氧化还原反应的化学方程式是_____。 7、有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5 8、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe2+)为 A．4mol·L-1 B．6mol·L-1 C．8mol·L-1 D．10mol·L-1 9、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是 A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 10、为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题： （1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。 ①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 ②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为_____。 （2）现有下列 ... ...