浙教版科学九年级上第1章第5节寻找金属变化的规律

课件27张PPT。寻找金属变化的规律第5节 寻找金属变化的规律 1.金属元素： 最外层电子数一般少于4个，易失去电子， 因而在化合物里显正价。2.金属特性： ①金属光泽 ②一般比较硬 ③有良好的延展性 ④有良好的导电、导热性 (物理性质) 活动1： VS 表明： 与O2反应时，不能的金属活泼性不同 剧烈程度不同！ 铁锈 缓慢氧化 活动2： 金属与酸反应 稀HCl 发现： 与同一酸反应时， 不同的金属表现出的活泼性不同！ 3.不同的金属,其化学性质的活泼性不同 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ① H前面的金属能把酸中的氢置换出来， H后面的金属不能。 什么叫“置换”？ 活动2： 稀HCl Fe + HCl = FeCl2 + H2 2 Mg + HCl = Zn + HCl = MgCl2 + H2 2 ZnCl2 + H2 2 单质 化合物 单质 化合物 置换反应 : A + BC = AC + B 3.不同的金属,其化学性质的活泼性不同 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ① H前面的金属能把酸中的氢置换出来， H后面的金属不能。 Ba ②Ba、K、Ca、Na 也能置换出水中的氢 (即：能直接与水反应放H2) 钠与水反应 Na + H2O = NaOH + H2 2 2 2 金属钠应保存在煤油中！ 稀HCl 3.不同的金属,其化学性质的活泼性不同 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ① H前面的金属能把酸中的氢置换出来， H后面的金属不能。 Ba ②Ba、K、Ca、Na 也能置换出水中的氢 ③排在前面的金属能把排在后面的金属 从它们的盐溶液中置换出来。(必须为可溶性盐) (即：能直接与水反应放H2) Fe与CuSO4溶液反应湿法炼铜原理 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4.湿法炼铜原理： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (西汉) CuSO4 能置换出铜吗？ ①足量 ②少量 3.不同的金属,其化学性质的活泼性不同 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ① H前面的金属能把酸中的氢置换出来， H后面的金属不能。 Ba ②Ba、K、Ca、Na 也能置换出水中的氢 ③排在前面的金属能把排在后面的金属 从它们的盐溶液中置换出来。(必须为可溶性盐) (即：能直接与水反应放H2) (相差越远越先置换) 判断下列反应能否进行： Cu + HCl = Na + HCl = Na + H2O = Cu + FeCl2 = Cu + AgCl = Na + CuSO4 = Na + Cu(OH)2 = Fe + CuSO4 = 4.湿法炼铜原理： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (西汉) 5.置换反应： 一种单质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 例：实验室制H2原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 启普发生器 例：实验室制H2原理： 4.湿法炼铜原理： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (西汉) 5.置换反应： 一种单质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 例：实验室制H2原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6.金属铝的一些特殊性： ①常温下很易被氧化成Al2O3, 且该氧化膜很致密，起保护作用 ②Al、Al2O3都能与酸或碱反应