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课件网) 元素周期律 ———同周期、同主族元素性质的变化规律 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期律（4） 电子层数逐渐增多 碱金属元素 IA族 卤族元素 ⅦA族 同主族元素 最外层电子数相等，元素性质相似 元素金属性增强 失电子能力逐渐增强 元素非金属性减弱 得电子能力逐渐减弱 课前回顾 回顾碱金属元素、卤素的原子结构和性质，总结元素周期表中同主族元素性质的相似性和递变规律。 一、提出探究主题 元素周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 二、从表观数据中寻找规律 观察并思考教材表4-5中的数据，分小组讨论，随着原子序数的递增，各周期主族元素原子的核外电子排布呈现什么规律性的变化 由左向右，元素原子的最外层电子数逐渐增加 第一周期1→2 第二周期和第三周期都是1→8 最外层电子数 876 5 4 3 2 1 0 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C N O F He Li Be Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H Na 二、从表观数据中寻找规律 观察表中元素原子半径的数据，随着原子序数的递增，各周期主族元素的原子半径呈现什么规律性的变化 除稀有气体外，同周期主族元素的原子半径由左向右，逐渐减小。 原子序数与原子半径关系直观图 短周期主族元素中，原子半径最小和最大的元素分别是什么 H Li K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At 二、从表观数据中寻找规律 观察教材表4-5中的数据，随着原子序数的递增，各周期主族元素的化合价呈现什么规律性的变化？ 由左向右，元素的最高正价逐渐升高（＋1→+7，O和F无最高正价）； 元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价。 化合价 最外层电子数 原子序数 876 5 4 3 2 1 0 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 +7+6 +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 -4 B C N O F He Li Be Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H 三、从数据中预测规律 同周期主族元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价都呈现出周期性的变化，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢 金属元素最外层电子数少于4，易失去电子；随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，还原性逐渐减弱，金属性减弱。 非金属元素最外层电子数等于或多于4，容易得到电子；随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，氧化性增强，非金属性增强。 三、从数据中预测规律 如何设计实验证明第三周期的金属元素 Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱呢 讨论：与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 科学事实：利用KCl、NaCl等有阻止氢氧化镁薄膜在镁条上形成的作用，可将水改成食盐水等进行实验。 实验：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL 水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，再观察现象。 三、从数据中预测规律 如何设计实验证明第三周期的金属元素 Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱呢 实验：向试管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。用2 mL 1 mol/L MgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。 Al(OH)3在盐酸或 NaOH溶液中都能溶解。 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 氯化镁溶液中加入NaOH溶液得到 Mg(OH)2白色沉淀，该沉淀加盐酸溶解，加 NaOH溶液不溶解 三、从数据中预测规律 科学事实：钠、镁、铝是金属元素， ... ...
