一、碱的性质 1．碱的含义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子(或OH－)的化合物。 几种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑 2．碱的通性 (1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)与某些非金属氧化物反应，如： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体 (3)与酸发生中和反应 (4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如： 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 现象：产生蓝色絮状沉淀 3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 现象：产生红褐色絮状沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠 【知识拓展】 1．氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。 2．实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，用氢氧化钙检验二氧化碳。 3．碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(或OH－)； 4．化学上研究的碱一般指可溶性碱。在碱的通性中，不溶性碱只能和酸反应； 5．可溶性碱受热不能分解，而不溶性碱受热可能分解。 二、酸与碱的反应(中和反应) 1．由酸和碱反应生成盐和水的反应，专称为中和反应，属于复分解反应。酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。 2．应用：中和反应在工农业、生活和科学实验中应用很广。如用熟石灰来中和土壤的酸性，用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)来中和过多的胃酸等。 例1、小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生；其中正确的是（ ） A.只有① B.只有② C.只有①和③④ D.①②③ 例2、向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.a点溶液中含有两种溶质 B.bc段发生反应的类型为置换反应 C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042- 例3、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“” “”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是 ( ) A. 表示氯离子 B. 表示钠离子 C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．此反应的实质是和结合生成水分子 例4、小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 (1)打开止水夹后观察到的现象是_____。 (2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质是_____。 例5、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_____。 （3）进一步探究：另取少量样 ... ...
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