全程跟踪训练32 水的性质(2) 一、选择题 1．下列说法正确的是() A．浓溶液一定是饱和溶液 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．无论在什么温度下，一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水，一定是饱和溶液 D．一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水在任何温度下都是饱和溶液 2．为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的措施是() A．加入大量的硝酸钾固体 B．降低温度 C．蒸发部分水后，恢复到原温度 D．升高温度 3．某物质的饱和溶液一定是() A．浓溶液 B．稀溶液 C．含100克水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液 4．20 ℃时，向50克硝酸钾溶液中加入5克硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。下列有关说法正确的是() A．搅拌后加热前一定是饱和溶液 B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C．加热后所得溶液一定是饱和溶液 D．加热后所得溶液一定是不饱和溶液 5．取70克某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10克水，析出4克氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为() A．16克 B．20克 C．40克 D．56克 6．图甲所示为蔗糖的溶解度曲线。现将盛有蔗糖固体的饱和溶液降温(图乙)，则烧杯底部的蔗糖固体质量将() (第6题) A．变大 B．不变 C．变小 D．先变小后变大 (第7题) 7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100克乙的饱和溶液中溶质质量是30克 D．40 ℃时，分别用100克水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 8．要配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100克，下列操作错误的是() 9．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是() 10．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度： 溶解度温度(℃) (克) 物质 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 据此数据，判断下列说法错误的是() A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20～30 ℃温度范围内相交 B．在60 ℃时，将KNO3的饱和溶液105克加入95克水后，溶液中溶质的质量分数约为27.5% C．在20 ℃时，将NaCl和KNO3固体各35克分别加入两只各盛有100克水的烧杯中，不能形成饱和溶液 D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法 11．已知物质X在20 ℃、60 ℃水中的溶解度分别为30克、80克。在20 ℃、60 ℃时，各取6克的物质X加入含有10克水的试管中，充分搅拌后，记录两温度下试管中X的溶解的质量并作图，则下图中正确的是() 二、简答题 12．影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是_____。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响_____，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_____，如Ca(OH)2。气体的溶解度都随温度的升高而_____，随压强的增大而_____。 13．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算： (1)若要配制1000克0.9%的氯化钠溶液，需要_____克氯化钠，_____克水。 (2)已知在20 ℃时氯化钠的溶解度为36克，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_____。 14．图①为甲、乙两物质的溶解度曲线，t1 ℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加入到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2 ℃时出现图②所示的现象。则t2 ℃时烧杯中甲物质溶液的质量是_____克。 (第14题) (第15题) 15．某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。 (1)查阅KNO3和NaCl的溶解 ... ...
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