课时5 物质的量 考点各个击破 物质的量的基本概念 1. 物质的量 (1) 定义:物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,表示含有一定数目微粒的集合体。1 mol微粒的集合所含的微粒数与 中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023 (2) 符号:n,单位:mol,计算公式:n= 2. 阿伏加德罗常数 (1) 定义: 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 (2) 符号:NA,单位:mol-1,数值:约为6.02×1023 3. 摩尔质量 (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的 称为该物质的摩尔质量 (2) 符号:M,单位: ,计算公式:M= 任一物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量。 例1 (2021·江苏学测)H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 ( ) A. 10 B. 18 C. 10 g/mol D. 18 g/mol 气体摩尔体积 气体摩 气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol的使用范围是标准状况(0 ℃、101 kPa)(不是常温常压,也不是通常状况)下的任何气体(水、汽油、硫酸、乙醇、苯、四氯化碳、SO3等非气体不适用,而空气等混合气体适用)。 例2 (2020·江苏学测)标准状况下,1 mol O2的体积约为 ( ) A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 33.6 L 物质的量浓度 物质的量浓度 物质的量浓度使用的体积是 ,不是溶剂体积。 与物质的量有关的公式 g L L 微粒数 质量 气体的体积 溶液的体积 | | | 物质的量(n)= = = = cV | | | 阿伏伽 德罗常数 摩尔 质量 气体摩尔体积 物质的 量浓度 6.02×1023 mol-1 g/mol 标准状况下 22.4 L/mol mol/L ① 观察上面的3个分式,分母比分子多或大(NA比N多A;Vm比V多m;分子是小m,分母是大M) ② 知道N、m、V任一个可求出n,进而求出其余的2个量 例3 (2020·江苏学测)海水中蕴藏着丰富的化学资源,每千克海水中氯化物的含量如图所示,其中物质的量浓度最大的金属离子是 ( ) A. K+ B. Ca2+ C. Mg2+ D. Na+ 一定物质的量浓度溶液的配制 1. 配制过程 2. 配制步骤 以配制480 mL 0.1 mol/L Na2CO3为例,所需容量瓶的规格为 mL。 计算 m(Na2CO3)= 。 称量 根据计算结果,称量固体质量(左物右码)。 溶解 将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用 搅拌。(玻璃棒的作用是 ) 转移 待恢复到 后,将溶液转移到 中。 (此处用到的玻璃棒的作用是 ) 洗涤 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并振荡容量瓶。 定容 往容量瓶中缓慢加蒸馏水至距离刻度线 cm时,改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。 摇匀 塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 装瓶 装入试剂瓶贴上标签。 例4 (2020·南通学考模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( ) A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 达标巩固检测 【考向1 基本概念】 1. (2022·盐城学测合格考)碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量,实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为 ( ) A. 12 B. 44 C. 12 g/mol D. 44 g/mol 2. (2021·徐州合格考模拟)L/mol是哪个物理量的单位 ( ) A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 气体摩尔体积 D. 物质的量浓度 3. (2020·南通学考模拟)小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇 4.27 mol/L”,表示该 ... ...
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