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课件网) 专题八 化学计算 第十二单元 化学与生活 必 ● 类型1表格类计算题 1.(襄阳)文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质 量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加人含 有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发 生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质 量如下表所示： 次数 1 2 3 4 锌粉质量/g 5 5 5 5 氢气质量/g 0.15 0.15 0.1 0 请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。 解：由表可知，产生氢气的总质量为 0.15g+0.15g+0.1g=0.4g。 设稀盐酸中HC1的质量为x。 Zn+2HC1—ZnCl2+H2↑ 73 2 C 0.4g 73 C 2 0.4g 73×0.48=14.6g 2 稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6g 182.5g X100%=8%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为8%。 2.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取 高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠 溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分 反应，四次测量所得数据如下表所示： 累计加入氯化钙 烧杯中溶液的 次数 溶液的质量/g 总质量/g 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 18 8。 (2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有 NaCl和CaCl2( 填化学式)。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计 算过程) 解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x,第一 次实验时生成的沉淀的质量为6g,对应的氯 化钙溶液的质量为40g。 CaCl2++Na2 COs=CaCO22NaCl 111 100 40g·x 6g 111 40g·x 二 x=16.65% 100 6 g 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。 类型2 图像类计算题 3.(荆州)现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合 溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8% 的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量 与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回 答下列问题 烧杯中溶液质量/g 284 B 88.4 硫酸溶液质量/g 100 200 (1)写出AB段发生反应的化学方程式： 2NaOH+H2 SO=2H2 O+Na2 SO (2)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡 产生，则生成气体的质量为4.4 g。 (3)B点时，大烧杯中的溶液pH >(填 “>”“=”或“<”)7。 (4)C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中 溶质的质量分数。（写出计算过程）
