江苏2023高考二轮复习 微主题热练13　电解质溶液中粒子浓度的大小 （含解析）

微主题热练13　电解质溶液中粒子浓度的大小 1. (2022·南通海门区期末调研)室温下：Ka1(H2C2O4)＝10－1.26、Ka2(H2C2O4)＝10－4.27、Ksp(CaC2O4)＝10－8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表。下列所得结论正确的是(　　) 实验 实验操作和现象 1 测定0.10 mol/L NaHC2O4溶液的pH＝a 2 配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液 3 向0.10 mol/L Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH＝7 4 向0.10 mol/L NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH＝4，c(Ca2＋)＝10－4mol/L A. a>7 B. 实验2中溶液浓度的大小关系为 c(NH4Cl)c(H2C2O4)＋c(OH－) D. 实验4溶液中KMnO4参与反应的离子方程式为 5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 3. (2022·苏北、苏中七市三模)室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。 实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生。 实验3：将浓度均为0.1 mol/L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10。 下列有关说法不正确的是(　　) A. 由实验1可得出：Kal(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3) B. 实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH＋CO―→C6H5O－＋HCO C. 实验2所得溶液中存在： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(C6H5O－)＋c(OH－) D. 实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)>c(Na＋)>c(C6H5O－) 4. (2022·无锡期中)室温下，通过下列实验探究0.5 mol/L 的NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是(　　) 实验 实验操作及现象 1 用pH传感器测定其pH约为8.47 2 向10 mL 0.5 mol/L NaHCO3溶液中滴加等体积的0.5 mol/L 的NaOH溶液 3 向10 mL 0.5 mol/L NaHCO3溶液中滴入饱和的氯化钙溶液，产生白色沉淀，并有气泡产生 4 向10 mL 0.5 mol/L NaHCO3溶液中滴加盐酸，产生气泡 A. 实验1说明NaHCO3溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) B. 实验2的溶液中存在：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(H2CO3)＋2c(HCO) C. 实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Ca2＋)·c(CO)＜Ksp(CaCO3) D. 实验4中溶液中一定存在：c(Cl－)＞c(HCO) 5. (2022·扬州期末)室温下，向5 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L CaCl2溶液，生成白色沉淀，且有无色气体产生。下列说法正确的是(　　) A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋2c(CO) B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) C. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO) D. 生成白色沉淀的离子方程式为2HCO＋Ca2＋===Ca(HCO3)2↓ 6. (2022·苏州高三期初)室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是(　　) 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.05 mol/L NaHCO3 ... ...