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课件网) 第十一单元 盐 化肥 课题1:生活中常见的盐 学习目标 1．认识生活中常见的盐。 2．掌握碳酸盐的物理性质和化学性质。 3. 掌握碳酸盐的检验方法。 4．掌握复分解反应的概念及发生条件。 5．掌握盐的共性。 6. 学会运用复分解反应研究物质的性质。 指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐 H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH NaCl 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl 酸→ H++酸根离子 碱→ OH-+金属离子 盐→金属离子＋酸根离子 知识回顾： 读作：某酸 读作：氢氧化某 盐:读作某酸某或某化某 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐（金属化合物，除金属氧化物、碱。） 指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐 NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 一.常见的盐 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石 氯化钠 NaCl 食盐 小苏打 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 (NaNO2) 1 外观相似 都是白色晶体。 2 3 口味相似 和食盐的味道一样，口感咸。 用途广泛 亚硝酸盐在工业、建筑业中广泛使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。 我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,为什么人们会把亚硝酸盐和食盐搞混 4 都属于“盐” 食盐和亚硝酸盐都属于盐的一种 一、氯化钠（NaCl）俗称：食盐 氯化钠晶体 晶体结构 1.氯化钠的用途 (1).重要的调味品 炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 (2).维持人的正常生理活动 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。每人每天约需3~5g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。 (3).医疗上--生理盐水 生理盐水：0.9%的氯化钠溶液 (4).工业上--重要的化工原料, 可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 Na2CO3 NaOH Cl2 盐酸 (5).农业上--用氯化钠溶液选种 通常用16%的氯化钠溶液来选种 (6).公路融雪剂 氯化钠能降低水的凝固点，使雪在较低温度下融化。 (7).腌制食品 用食盐腌制的食品，不仅风味独特，还能延长保质期。 氯化钠在自然界中的分布广泛:海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着食盐 2、分布： 盐湖 盐矿 海水 盐井 青海盐湖带 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。 盐矿挖盐 海南省东方盐场晒盐一景 3.氯化钠的制取 初步提纯的精盐 溶解 过滤 蒸发 粗盐提纯（除去难溶性杂质） 海水 盐井水 盐湖水 粗盐 晒盐 盐矿 煮盐 捞盐 挖盐 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及部分可溶性杂质。如：氯化镁、氯化钙、硫酸钠等。 实验用品 烧杯 漏斗 药匙 量筒 托盘天平 滤纸 玻璃棒 蒸发皿 坩埚钳 酒精灯 铁架台 火柴 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 实验步骤: 1.称量：(左物右码) 2.溶解： 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将 该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 玻璃棒的作用是： 搅 ... ...
