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课件网) 教学目标 1. 初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法 ； 2.通过化学方程式中物质间的质量比，进一步认识化学方程式的质和量上的涵义 。 自学课本P104-105页回答下列问题 一、化学方程式计算的一般步骤： 1._____ 2._____ 3._____ _____ 4._____ 5._____ 设未知数； 写出反应的方程式； 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量； 列比例式，求解； 简明地写出答案。 复习：写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式, 并标出各物质的质量比。 点燃 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 若 4g ____ ____ 32g 36g 若 ____ ___ 16g 18g 2g 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 X 6g 例1加热6g的高锰酸钾，可以得到多少克的氧气？ 解：设加热6g的高锰酸钾可以得到氧气的质量为X。 316 32 = 6g X X= 0.6g 答:加热分解6g的高锰酸钾,可得到0.6g的氧气。 步骤 设 写 找 列 答 例2 工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t的氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解： 设需要碳酸钙的质量为x。 100 56 10t x CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 100 56 x 10t x=18 t 答：需要碳酸钙的质量为18t。 = 练习：3克镁在氧气中完全燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 点燃 2Mg + O2 2MgO 48 80 3 g x 48 3g = 80 x x = 5g 答：可以生成5g的氧化镁。 解：设可以生成氧化镁的质量为x。 2.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？ 2 71 100 g x 2 71 = 100g x x = 3550g 答：燃烧100g氢气需要氯气3500g。 解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为x。 点燃 H2 + Cl2 2HCl 3. 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： (1)生成氧气的质量是_____g。 (2)求参加反应的氯酸钾的质量。 氯酸钾 15g 二氧化锰 5g 加热一段时间后冷却 冷却 剩余的固体混合物 15.2g 4.8 245 4.8g x 245 96 = x 4.8g x = 12.25g 答：参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。 解:(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。 MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 96 4.有氯酸钾和和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求： (1)制取氧气的质量。 (2)剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ 解：(1)剩余氧气的质量： 26.5g - 16.9g = 9.6 g (2)剩余固体是二氧化锰和氯化钾。 149 9.6g x 149 96 = x 9.6g x = 14.9g 设反应生成氯化钾的质量为x。 MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 96 二氧化锰的质量为： 16.9g - 14.9g = 2.0g 答：剩余固体是二氧化锰和氯化钾，氯化钾的质量是14.9g，二氧化锰的质量是2.0g。 5.同学们从山上采集到一种石灰石(CaCO3样品)，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为___g (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 22 100 22g x 100 44 = x 22g x = 50g 答：石灰石中碳酸钙的质量分数是62.5%。 解:(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。 44 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 石灰石中碳酸钙的质量为： 50g 80g ×100% = 62.5% 6.为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。 316 32 = x 1.6g x = 15.8g 答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。 解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 样品中高锰酸钾的质量分数： 15.8g 16g ×100% =98.75% 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 1.6g x 7.甲烷 ... ...
