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课件网) 到实验室去: 探究酸和碱的化学性质 第七单元 常见的酸和碱 PART 01 PART 02 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 学习目标 PART 03 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 酸都能解离出相同阳离子—氢离子，碱都能解离出相同的阴离子—氢氧根离子，所以酸碱都有通行。但酸的酸根阴离子和碱的金属阳离子不同，有都存在差异。 【实验用品】 1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_____；万一溅到眼睛里，要立即_____，同时报告老师。 用水冲洗 用大量的水冲洗 1.酸、碱与指示剂作用： (1)实验步骤。 ①在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5～6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。 ②用5片pH试纸分别测上述5种溶液的pH，读出并记录溶液的pH。 ③分别向上述5种溶液中滴加1～2滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作，观察溶液颜色的变化。 【实验过程】 (2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH___，能使紫色石蕊试液_____，使酚酞试液_____； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH___，能使紫色石蕊试液_____，使酚酞试液_____。 ③氯化钠溶液pH___，不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即石蕊试液仍是___色，酚酞试液仍是___色。 <7 变红色 不变色 >7 变蓝色 变红色 =7 紫 无 2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH，当pH=7时停止滴加。 (2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①_____ ②_____ HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3.酸、碱的其他化学性质。 采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应，观察、记录并分析现象。 (1)酸的其他化学性质。 镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液 稀 盐 酸 现象 有_____产生 有_____产生 溶液逐渐变成_____，铁钉逐渐变得光亮，有_____生成 有_____生成 化学 方程式 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____， _____ _____ _____ _____ _____ 气泡 气泡 黄色 气泡 气泡 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ CaCO3+2HCl =CaCl2+ CO2↑+H2O Fe2O3+6HCl= Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 2FeCl3+3H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+ CO2↑+H2O 镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液 稀 硫 酸 现象 有_____产生 有_____产 生，产生气 体的速率逐 渐变小至停 止 溶液逐渐变成 _____，铁钉逐 渐变得光亮，有_____产生 有_____产 生 化学 方程式 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____, _____ _____ _____ _____ _____ 气泡 气泡 黄色 气泡 气泡 Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ CaCO3+H2SO4 =CaSO4+ CO2↑+H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O (2)碱的其他化学性质。 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉 氢氧化钠溶液 现象 有_____生成 不反应 不反应 化学 方程式 _____ _____ 氢氧化钙溶液 现象 有_____生成 有_____生成 不反应 化学 方程式 _____ _____ _____ _____ _____ 蓝色沉淀 CuCl2+2NaOH= 2NaCl+Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀 白色沉淀 CuCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH 1.实验室中你 ... ...
