课件编号14496956

人教版(2019)高中化学选择性必修二第2节分子晶体与共价晶体第3课时课件(23张ppt)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中课件 查看:24次 大小:324836Byte 来源:二一课件通
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(课件网) 第3课时 分子晶体与共价晶体 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 温故知新 1. 具有共价键的晶体叫做共价晶体,这种说法对么? 不对,像H2O、Cl2、CO2等分子都有共价键,它们的晶体却是分子晶体。 2. 分子晶体和共价晶体中每个粒子周围紧邻的粒子数都有12个,这种说法对么? 不对,分子晶体中多数满足分子密堆积,而像H2O这样存在分子间氢键的分子,需满足氢键的方向性,紧邻的水分子数只有4个。共价晶体需满足共价键的方向性,紧邻的原子数一定不会是12。 三、分子晶体与共价晶体整合提高 分子晶体与共价晶体的比较 晶体类型 分子晶体 共价晶体 构成粒子 粒子间作用力 是否存在分子 熔化时破坏的作用力 熔点 熔点的比较方法 晶体类型 分子晶体 共价晶体 构成粒子 分子 原子 粒子间作用力 分子间作用力 共价键 是否存在分子 是 否 熔化时破坏的作用力 分子间作用力 共价键 熔点 较低 很高 熔点的比较方法 相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高; 若有分子间氢键,熔点显著提高 原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,熔点越高 晶体类型 分子晶体 共价晶体 硬度 溶解性 导电性 代表物 三、分子晶体与共价晶体整合提高 分子晶体与共价晶体的比较 晶体类型 分子晶体 共价晶体 硬度 较小 很大 溶解性 相似相溶,取决于溶剂分子和溶质分子是否有极性; 溶质与溶剂分子若能形成氢键,溶解度显著增加 一般难溶于溶剂 导电性 一般不导电 一般不导电 代表物 H2O、Cl2、CO2 金刚石、硅、碳化硅、 二氧化硅 典型例题 例1. 科研人员发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示。顶角和面心的原子是Ti,棱的中心和体心的原子是C,它的化学式是( ) A. TiC B. Ti13C14 C. Ti4C7 D. Ti14C13 解析 本题要特别注意审题,图示为一个团簇分子,而非一个晶胞。因此在计算原子数量时无需乘以系数进行平均。Ti的顶角8个加面心的6个,共14个,C的棱心12加体心的1个,共13个,故化学式为Ti14C13。 D 典型例题 例2. SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下判断:①SiCl4是分子晶体;②常温常压下SiCl4不是气体;③ SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子;④ SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 A. 只有① B. 只有①② C. 只有②③ D. ①②③④ 解析 由题意知SiCl4中Si为sp3杂化,SiCl4为正四面体的分子,因此①正确;Si-Cl键为极性键,四个Si-Cl键的矢量和为0,故它是非极性分子,③正确; SiCl4的相对分子量大于CCl4,范德华力更强,熔沸点更高,常温常压下CCl4是液体,故②④正确。 D 典型例题 例3. 如图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子,下列说法不正确的是: A. 水分子间存在O-H···O作用力 B. 冰中1个水分子通过氢键与4个水分子相连,冰中水分子与氢键的数目之比为1 : 4 C. 冰融化要破坏范德华力和氢键 D. 液态水结成冰时体积变大与氢键具有方向性有关 B 典型例题 解析 B项,由图可知,冰中1个水分子通过氢键与4个水分子相连,其中两个O-H与另两个水分子的O形成氢键,自己O原子上的两对孤对电子分别与另外两个水分子的O-H形成氢键。 由上可知,每个水分子周围形成了4个氢键,但是特别注意,这个氢键为两个水分子共有,故每个水分子平均占有的氢键数为4 × 1/2 = 2个,因此冰中水分子与氢键的数目之比为1 : 2。 典型例题 例4. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是( ) A. 该晶体属于共价晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子 C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D. ... ...

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