第3节 常见的酸 第2课时 硫酸与酸的通性 知识点 1 稀硫酸的化学性质 1.对知识及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质反应的部分关系,如图所示(“———表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X是金属单质,则X可以是_____(填一种即可)。 (2)少量Fe2O3与稀硫酸反应的实验现象为_____;据此推测,稀硫酸可用于____。 (3)请写出BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式:_____。 知识点 2 浓硫酸的特性 2.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是 （ ） ①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加 ②浓硫酸干燥氢气 ③浓硫酸使白纸变黑 ④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” A.②④ B.①④ C.③④ D.①③ 3.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是 （ ） A.直接用水冲洗 B.直接用小苏打溶液冲洗 C.先用干抹布擦去,再用水冲洗 D.先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后再用小苏打溶液冲洗 知识点 3____酸的通性 4.(2021杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现出“酸的通性”的组合是（ ） A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 知识点 4____盐酸与稀硫酸的用途 5.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀盐酸的是 （ ） A.除去溶液中的氢氧根离子 B.除去铁制品表面的铁锈 C.与锌反应制取氢气 D.与大理石反应制取二氧化碳 6.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中,正确的是( ) A.组成:硫酸溶液中的H+和SO42- 两种微粒数目相同 B.性质:能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途:可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D.检验:滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解 7.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。下列甲、乙两装置导管的连接方式正确的是 （ ） A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d 8.酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面是某科学兴趣小组对浓硫酸的特性进行的探究,请你一起参与。 (1)向烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1_____(填“>”“<”或“=”)m2。 (2)如图所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是_____。 A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中 C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 9.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质的实验。 (1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是_____(填“实验一”或“实验二”),此实验中观察到的现象是_____ 。 (2)实验三加入稀盐酸的试管中无明显现象;加入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解,溶液变蓝,并有气泡产生,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为_____。 10.5 g表面部分氧化(变成氧化镁)的镁条,跟足量的稀硫酸反应,生成氢气0.4 g。请计算: (1)被氧化的镁的质量。 (2)该镁条中单质镁的质量分数是多少 自|我|提|升|练 11. 【例题】 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某变量Y随加入锌粒质量的变化关系,则Y不可能表示（ ） A.溶液中水的质量 B.生成硫酸锌的质量 C.参加反应的硫酸的质量 D.生成氢气的质量 【变式】 室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是 （ ） 答案 1.铁(或锌等,合理即可) 红棕色粉末消失,溶液由无色变为黄色 金属除锈 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.< AC 9.实验二 盛放稀盐酸的试管中没有现象,盛放稀硫酸的试管中有白色沉淀生成 NO 10. ... ...
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