高二化学人教版（2019）选择性必修2第2节分子的空间结构第2课时课件（23张ppt）

(课件网) 第2课时 分子的空间结构 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 价层电子对数 电子对空间结构 孤电子对数 忽略孤对电子后 分子的形状 2 直线形 0 3 平面三角形 0 1 4 四面体形 0 1 2 温故知新 上节课我们学习了价层电子对互斥理论的基本要点，根据上节课所学内容， 完成下列表格。 直线形 平面三角形 V形 四面体形 三角锥形 V形 三、价层电子对互斥模型 给定一个分子的化学式，如何根据VSEPR模型预测其分子结构？ 其中要遵循怎样的步骤？ 【问题提出】 三、价层电子对互斥模型 应用VSEPR模型的关键是确定分子中的中心原子上的价层电子对数。 这也是该理论抓住的影响分子结构的核心矛盾。 通过上节课对CH4、NH3的案例分析，我们可知， 价层电子对数 = σ键电子对数 + 中心原子上的孤对电子对数 【思维启迪】 三、价层电子对互斥模型 （1）σ键电子对数如何确定？ 【思考讨论】 σ键电子对数可由化学式确定。 例如H2O中的中心原子为O，O有2个σ键电子对（O-H）； NH3中的中心原子为N，N有3个σ键电子对（N-H）； SO3中的中心原子为S，有3个σ键电子对（S-O）； SO42-中的中心原子为S，有4个σ键电子对（S-O）。 三、价层电子对互斥模型 （2）通过上面的例子，你发现了化学式与σ键电子对数有何联系？ 你能从共价键的角度理解并说明为何呈现这样的定量关系么？ 【思考讨论】 通过上面的例子，我们可以归纳出： 由n个原子组成的分子或离子，它中心原子的σ键电子对数为n-1。 因为分子或离子中的原子是通过共价键彼此连接在一起的，两个原子间有且仅有1个σ键，n个原子彼此连接在一起需要n-1个σ键。中心原子就是“连接中心”，它周围有n-1个σ键电子对。 注：该讨论未将环状分子纳入，环状分子不作要求。 三、价层电子对互斥模型 （3）中心原子上的孤电子对数如何确定？ 【思考讨论】 中心原子上孤电子对数化学式中看不到，须计算得出，计算公式为 孤电子对数 = (a-xb)/2 其中a为中心原子的价电子数（对于主族元素等于原子的最外层电子数）； x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1；其他原子为“8减去该原子的价电子数”，如氧族的O、S、Se等均为2，卤族元素均为1） 三、价层电子对互斥模型 （4）以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。 【思考讨论】 依据元素周期表可判断主族元素的族序数等于最外层电子数，也等于价电子数。S和P分别处于第三周期的第VIA族和第VA族，因此S和P的价电子数分别为6和5。 三、价层电子对互斥模型 （5）以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数。 【思考讨论】 首先依据N和Cl在元素周期表中的位置，判断其价电子数分别为5和7；它们最多能接受的电子数为“8减去原子的价电子数”，因此N和Cl最多能接收的电子数分别为3和1。 三、价层电子对互斥模型 （6）阳离子和阴离子在运用公式计算时需要做怎样的修改？ 【思考讨论】 对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和b的计算方法不变。 对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值），x和b的计算方法不变。 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 SO2 NH4+ CO32- NO3- ClO3- 三、价层电子对互斥模型 （7）运用所学知识，计算下列分子或离子的中心原子的孤对电子数，完成下列表格。 【思考讨论】 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 SO2 S 6 2 2 1 NH4+ N 4 4 1 0 CO32- C 6 3 2 0 NO3- N 6 3 2 0 ClO3- Cl 8 3 2 1 孤电子对数 = (a-xb)/2 三、价层电子对互斥模型 价层电子对数 = σ键电子对数 + ... ...