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课件网) 第1课时 离子键 第四章 第三节 化学键 一 离子键与离子化合物 一、离子键 1.从原子结构角度分析NaCl的形成 图示过程 微观分析 (1)钠原子要达到8电子的稳定结构,需 1个电子;氯要原子达到8电子的稳定结构,需 1个电子。 失去 得到 (续表) 图示过程 微观分析 (2)钠与氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转 移到氯原子的最外电子层上,形成带 的钠离子和带 的氯离子。 (3)带相反电荷的钠离子和氯离子,通过 结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠 正电荷 负电荷 静电作用 2.离子键 (1)概念： 之间的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子: 。 ②成键本质:静电作用。 静电作用包括阴离子、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 ③成键元素：一般是 元素与 元素。 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 活泼金属 活泼非金属 二、离子化合物 1.概念：由 构成的化合物。 2.常见类型 (1)强碱：如 等。 (2)绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 (3)活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 离子键 NaOH、KOH 【情境问题思考】 根据NaCl形成过程的分析,思考以下问题。 问题一:“离子键是阴离子、阳离子之间通过静电引力形成的”这种说法正确吗 为什么 提示:不正确;离子键的实质是离子之间的静电作用,包括静电吸引力和静电排斥力,当吸引力和排斥力相等时,形成稳定的离子键。 问题二:离子化合物都是由金属元素与非金属元素组成的吗 试举例说明。 提示:不一定。离子化合物一般由金属元素与非金属元素组成,铵根离子的性质与金属阳离子的性质相似,因此铵盐是由非金属元素组成的离子化合物,如NH4Cl。 【核心知识讲解】 1.离子键的形成条件及过程 (1)形成条件 成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别较大,一般第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属原子和第ⅥA族、第ⅦA族活泼非金属原子形成离子键。 (2)形成过程(通常情况下) (3)成键结果 阴离子、阳离子之间的吸引力和排斥力达到平衡,成键后体系的能量降低,更稳定。 2.离子键与离子化合物的关系 含有离子键的化合物一定是离子化合物,而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物,但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键,还含有共价键。 1.下列说法正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 √ 随堂演练 2.下列说法正确的是 A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键 C.元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键 D.元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 √ 3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g √ 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 4.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S √ 5.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 A.A形成＋1价阳离子 B.Z一定能与水反应 C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键 √ 6.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确 ... ...
