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课件网) 第2课时 共价键 第四章 第三节 化学键 图示过程 微观分析 氯原子的最外层有7个电子,要达到8电子稳定结构,都需要获得1个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子,形成共用电子对,2个氯原子就都形成了8电子稳 定结构: 定义:像氯分子这样,原子间通过 形成的相互作用叫作共价键 共用电子对 一、共价键 1.共价键的形成及表示 (1)共价键 (2)结构式 在化学上,常用“———表示1对共用电子,如氯气分子可以表示为 ,这种图示叫作 。 不同种非金属元素化合时,它们的原子之间也能形成共价键。 例如,HCl的形成过程可用下式表示: ,氯化氢的结构式为 。 Cl—Cl 结构式 H—Cl 分子 H2 HCl H2O CO2 CH4 电子式 结构式 分子结构模型 2.分子结构 H—H H—Cl O=C=O 直线形 直线形 V形 直线形 正四面体形 3.共价键的分类 不发生 发生 同种 不同种 二、共价化合物 1.概念 以 形成分子的化合物。 2.四类常见的共价化合物 (1)非金属氢化物:如 等。 (2)非金属氧化物:如 等。 (3)含氧酸:如 等。 (4)大多数有机化合物:如 等。 共用电子对 HCl、H2O(答案合理即可,下同) CO2、SO2 H2SO4、HNO3 CH4、CH3CH2OH 【情境问题思考】 过氧化钠(Na2O2)常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,与人体呼出的CO2、H2O(g)发生反应并释放出氧气,供给人们呼吸。分析该反应的原理并思考: 问题:写出上述反应的原理,分析上述参与反应的物质中,哪些物质属于共价化合物 哪些物质是含有共价键的物质 提示:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;属于共价化合物的有H2O和CO2;含有共价键的物质有Na2O2、H2O、NaOH、O2、CO2、Na2CO3。 【核心知识讲解】 一、根据元素所在主族判断共价键的形成 1.第ⅠA族氢元素与第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族和第ⅦA族非金属元素形成共价键。 2.第ⅡA族中的Be、第ⅢA族中的Al和Cl均形成共价键 3.第ⅣA族元素与第ⅥA族、第ⅦA族非金属元素易形成共价键。 4.第ⅤA族元素与第ⅥA族、第ⅦA族元素易形成共价键。 二、判断8电子稳定结构的方法 1.特殊元素法 若分子中含有H、Li、Be、B原子,这些原子的最外层达不到8电子稳定结构。 2.经验规律法 对于ABm型分子,A原子最外层电子数+|A的化合价|=8,则A原子最外层达到8电子稳定结构,否则不是,B同样进行判断。 2.分类 静电作用 共用电子对 极性键 非极性键 三、化学键 1.化学键概念 之间强烈的相互作用。 相邻的原子 3.化学反应的本质 一个化学反应过程,本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。 [注意] 只存在化学键的断裂或形成的过程都不是化学反应。 断裂 形成 四、分子间作用力 1.分子间作用力 是指把 的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键 得多,对物质的熔点、沸点等有影响。 2.氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键 ,但比范德华力 ,氢键会使物质的熔点和沸点升高。 分子聚集在一起 弱 弱 强 【情境问题思考】 德国化学家 F.Haber 利用N2和H2在催化剂表面合成NH3而获得诺贝尔化学奖,该反应的微观历程示意图如图所示,用 、 、 分别表示N2、H2、NH3,结合图示思考下列问题: 问题一:结合上述图示分析,过程③中化学键发生了怎样的变化 过程④中有哪些新化学键形成 提示:过程③中N2中的氮氮三键(N≡N)和H2中的氢氢键(H—H)断裂,生成N原子和H原子;过程④中N和H结合成NH3,形成新共价键(N—H)。 德国化学家 F.Haber 利用N2和H2在催化剂表面合成NH3而获 ... ...
